Question

甲、乙、丙、丁、戊都是單質(zhì)，其中甲、乙、丙是常見金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，K是丁的氣態(tài)氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns¹．它們之間有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略）．

回答以下問題：
（1）G的電子式：

，深藍(lán)色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：

[Cu（NH₃）₄]Cl₂

．
（2）甲與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是

Na＜Al＜Mg

（用元素符號(hào)表示）．
（3）完成反應(yīng)方程式
反應(yīng)①中，E和G的物質(zhì)的量之比為2：1：

3Na₂O₂+6FeCl₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+2FeCl₃+6NaCl

；
反應(yīng)②的離子方程式：

3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（4）乙的高價(jià)陽離子的最高能級(jí)電子排布圖為：

．檢驗(yàn)該離子常用KSCN溶液．乙的高價(jià)陽離子與SCN^-可形成配位數(shù)不同的多種配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L^-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的

③④

（選填序號(hào)），其物質(zhì)的量之比為

3：2

．
①[Fe（SCN）]²⁺；②[Fe（SCN）₂]⁺；③Fe（SCN）₃；④[Fe（SCN）₄]^-；⑤[Fe（SCN）₅]^2-；⑥[Fe（SCN）₆]^3-
（5）丙的基態(tài)原子電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹

．丙與金形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，這種晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由丙原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．這種合金晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為

AuCu₃H₈

．

Answer 1

分析：A和甲在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，且有金屬單質(zhì)參加和生成，應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則甲為Al，乙為Fe，F(xiàn)是紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）₃，則A為Fe₂O₃，G是淡黃色固體粉末，應(yīng)為Na₂O₂，則B為Al₂O₃，戊為O₂，H為NaAlO₂，乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns¹，則丙為Cu，丁應(yīng)為Cl₂，C為FeCl₃，D為CuCl₂，E為FeCl₂，K是丁的氣態(tài)氫化物，應(yīng)為HCl，則I為AlCl₃，J為Al（OH）₃，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．

解答：解：和甲在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，且有金屬單質(zhì)參加和生成，應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則甲為Al，乙為Fe，F(xiàn)是紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）₃，則A為Fe₂O₃，G是淡黃色固體粉末，應(yīng)為Na₂O₂，則B為Al₂O₃，戊為O₂，H為NaAlO₂，乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns¹，則丙為Cu，丁應(yīng)為Cl₂，C為FeCl₃，D為CuCl₂，E為FeCl₂，K是丁的氣態(tài)氫化物，應(yīng)為HCl，則I為AlCl₃，J為Al（OH）₃，
（1）由以上分析可知G為Na₂O₂，為離子化合物，電子式為，D為CuCl₂，可與氨氣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成[Cu（NH₃）₄]Cl₂，溶液呈深藍(lán)色，
故答案為：；[Cu（NH₃）₄]Cl₂；
（2）同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，由于Mg最外層為2個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，則第一電離能最大，則有Na＜Al＜Mg，故答案為：Na＜Al＜Mg；
（3）①E為FeCl₂，G為Na₂O₂，二者按照2：1反應(yīng)的方程式為3Na₂O₂+6FeCl₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+2FeCl₃+6NaCl，
故答案為：3Na₂O₂+6FeCl₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+2FeCl₃+6NaCl；
②反應(yīng)②為AlO₂^-和Al³⁺的互促水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（4）乙為Fe，價(jià)層電子排布為3d⁶4s²，高價(jià)陽離子為Fe3+，最高能級(jí)電子為3d⁵，排布圖為，C為FeCl₃，在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L^-1的KSCN溶液，二者物質(zhì)的量之比為1：3.4，生成Fe（SCN）₃和[Fe（SCN）₄]^-，設(shè)Fe（SCN）₃為xmol，[Fe（SCN）₄]^-為ymol，則有

x+y=0.01 3x+4y=0.034

，解之得x：y=0.006：0.004=3：2，
故答案為：；③④；3：2；
（5）丙為Cu，基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，由圖2可知，晶胞中Au位于頂點(diǎn)，為8×

1

8

=1，Cu位于面心，為6×

1

2

=3，H位于體內(nèi)，為8，則化學(xué)式為AuCu₃H₈，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；AuCu₃H₈．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，題目比較綜合，難度較大，本題在解答時(shí)注意根據(jù)題給信息正確推斷物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意把握題給信息，正確處理物質(zhì)反應(yīng)之間的關(guān)系．