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過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A．升高溫度 B．加入適量的水
C．加入少量CuSO4溶液 D．加入濃度較大的鹽酸

B

解析試題分析：根據反應的實質為Zn+2H+═Zn2++H2↑可知，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質的量即可，以此來解答。
A、升高反應體系溫度，反應速率增大，不影響生成氫氣的總量，故A錯誤；
B、加水稀釋氫離子的濃度減小，減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C、加入少量CuSO4溶液，鋅與硫酸銅反應置換出銅，形成原電池，反應速率加快，因為是過量的鋅粉，所以不影響生成的氫氣總量，故B錯誤；
D、加濃鹽酸，氫離子的濃度增大，加快反應速率，但氫離子的物質的量增多，會影響生成氫氣的總量，故D錯誤，答案選B。
考點：考查影響化學反應速率的因素
點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題。試題針對性強，貼近高考，側重對稀釋分析、歸納或總結問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。明確溫度、濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，選項C為學生解答中的難點。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾
B．某溫度時，純水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則c(OH－)＝5×10－8mol·L－1
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變，增大壓強，v(正)增大而v(逆)減小
D．Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH一，升高溫度溶液堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：2SO（g）+O（g）2SO（g），已知反應進行到10秒時，SO、O、SO的物質的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，則下列說法正確的是

A．10秒時，用O表示該反應的平均反應速率為0.01 mol/（L·s）
B．當反應達平衡時，SO的物質的量可能為0.4 mol
C．當SO和O的生成速率之比為2：1時，達到該反應限度
D．向容器內充人SO，可以提高反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生H2的速率可由圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl的濃度。影響反應速率的因素是 
 

A．①④B．③④
C．①②③D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，濃度都為1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，經過一段時間后c（X2）為0.4 mol·L-1， c (Y2)為0.8 mol·L-1， c (Z)為0.4 mol·L-1，則反應為(　　)

A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2Y
C．3X2+Y22X3YD．X2+3Y22XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。目前主要生產方法是“接觸法”，有關2SO2＋O22SO3的說法中，不正確的是

A．該反應為可逆反應，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉化為SO3
B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻之后，正、逆反應速率相等
D．平衡時SO2、O2、SO3的分子數之比不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．原電池負極被氧化
B．任何化學反應都能設計成原電池
C．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變
D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

過量的鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太快。為了降低此反應速率而不改變產生H2的量，可以使用如下方法中的（   ）
①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入過量濃硫酸   ④加少量的CH3COONa固體  ⑤加NaCl溶液
⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸

A．①⑥⑦ B．①④⑤ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用某工廠的廢渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，還含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精銅和顏料鐵紅。流程如圖所示。

回答下列問題：
（1）凈化Ⅰ操作分為兩步：
第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；
第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下用H2O2氧化Fe2＋反應的離子方程式：                     。
②25 ℃時，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。  
③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實現轉化，用化學平衡移動原理說明其原因：
                                                                  。
（2）用凈化II所得的金屬為電極進行電解得精銅，請寫出陰極所發(fā)生的電極反應式：______________________________。
（3）為準確測定酸浸液中Fe2＋的物質的量濃度以確定H2O2的用量，測定步驟如下：
①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.2000mol/LKMnO4溶液裝入
              （填儀器名稱），進行滴定，記錄數據，重復滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反應離子方程式：5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)
③計算酸浸液中Fe2+的物質的量濃度=                   mol/L （只列出算式，不做運算）。

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