Question

硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定空氣
中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)設(shè)計了如下兩個方案：
方案一：取標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的空氣V L（內(nèi)含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g．
請回答：
（1）加入過量的氯化鋇溶液的目的是______．
（2）過濾后，若在濾液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明______．
（3）過濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物質(zhì)．請說明應(yīng)通過什么方法驗證可溶物質(zhì)是否已被除盡______ （選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
（5）反應(yīng)管內(nèi)碘的淀粉溶液可以用下列______（填代號）代替．
A．NaOH溶液　　　B．酸性KMnO₄溶液
C．Na₂SO₃溶液　　D．BaCl₂溶液
（6）研究小組經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)方案二的設(shè)計中有一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作錯誤），你認(rèn)為該缺陷是______．

Answer 1

解：（1）、Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄ H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
SO₄^2-與Ba²⁺生成BaSO₄沉淀，故答案為：使生成的SO₄^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀
（2）、所加入的BaCl₂溶液過量，再加硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
故答案為：所加入的BaCl₂溶液過量，SO₄^2-已完全轉(zhuǎn)化為沉淀
（3）、濾液中含有氯離子，附著在沉淀上，洗滌沉淀除去易溶離子，取最后一次濾出的洗液少量于一試管中，滴入AgNO₃溶液．若溶液變渾濁，則可溶性物質(zhì)還未除盡；若溶液仍澄清，則可溶性物質(zhì)已除盡，
故答案為：取最后一次濾出的洗液少量于一試管中，滴入AgNO₃溶液．若溶液變渾濁，則可溶性物質(zhì)還未除盡；若溶液仍澄清，則可溶性物質(zhì)已除盡；
（4）、反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時停止通氣，與碘反應(yīng)時二氧化硫過量，但計算二氧化硫的量時以碘的量計算，即實際比計算的量多，導(dǎo)致測得的SO₂的含量偏低．故答案為：偏低；
（5）、碘與二氧化硫反應(yīng)，碘做氧化劑，在四個選項中只有高錳酸鉀有氧化性，故選：B；
（6）、I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄ 2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，因為碘和氧氣都與二氧化硫反應(yīng)，導(dǎo)致所測含量偏高，故答案為：溶液中在I₂將SO₂氧化的同時，原空氣中的O₂也能將SO₂氧化而被吸收，導(dǎo)致所測含量偏高．
分析：根據(jù)方程式得其目的是使生成的SO₄^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀；硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，說明氯化鋇過量，硫酸根全反應(yīng)； 可溶離子容易附著在沉淀上，采用洗滌的方法除去，判斷是否洗滌干凈，向洗滌液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)混合液是否渾濁判斷；通過計算量與實際量比較；先判斷碘的作用，然后根據(jù)碘的作用選擇；碘做氧化劑，除碘外，氧氣也可做氧化劑．
點評：本題考查的是二氧化硫的性質(zhì)、實驗誤差的判斷、氧化劑的選擇，易出錯的是：考慮氧化劑時把氧氣漏掉、化學(xué)用語的正確使用．