Question

四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學(xué)式可寫為2PbO·PbO₂。欲測定某樣品中四氧化三鉛含量，進行如下操作：

①稱取樣品0.100 0 g，加酸溶解，得到含Pb²⁺的溶液。

②在加熱條件下用過量K₂Cr₂O₇將Pb²⁺沉淀為PbCrO₄，冷卻后過濾洗滌沉淀。

③將PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解(沉淀溶解的離子方程式為：2PbCrO₄+2H⁺2Pb²⁺++H₂O)，加入過量KI，再用0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，到滴定終點時用去12.00 mL(滴定過程中離子方程式為：I₂+22I^-+)。則：

(1)寫出步驟③中加入過量KI后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______________________。

(2)用標準溶液滴定時所用的指示劑是___________。(寫試劑名稱)

(3)計算試樣中Pb₃O₄的質(zhì)量分數(shù)。(Pb的相對原子質(zhì)量為207.2)

Answer 1

(1)+6I^-+14H⁺2Cr³⁺+3I₂+7H₂O

(2)淀粉

(3)Pb₃O₄—3Pb²⁺—3/2Cr₂O₇^2-—3×3/2I₂—3×3/2×2

     685.6                                                              9

     x g                                             0.100 0 mol·L^-1×12.00 mL×10^-3 L·mL^-1

x=0.091 41 g  Pb₃O₄%＝91.41%

解析：本題是利用氧化還原反應(yīng)原理進行的滴定測定，2 mol PbCr₂O₄轉(zhuǎn)為1 mol ， 把I^-氧化為I₂，I₂把氧化為。因為I₂使淀粉變藍，指示劑為淀粉溶液，滴定至藍色褪去達滴定終點。計算Pb₃O₄的質(zhì)量分數(shù)可根據(jù)下列關(guān)系式推算。

Pb₃O₄——I₂—9

685.6                                       9

   x                               0.100 mol·L^-1×0.012 L

x=0.091 41 g

w(Pb₃O₄)=×100%=91.4%。