（9分）四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學式可寫為氧化物2PbO·PbO2或鹽Pb2PbO4。欲測定某樣品中四氧化三鉛含量，進行如下操作：
①稱取樣品0.1000 g，加還原性酸溶解，得到含Pb2＋的溶液。
②在加熱條件下用過量K2Cr2O7將Pb2＋沉淀為PbCrO4，冷卻后過濾洗滌沉淀。
③將PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（離子方程式為2PbCrO4＋2H＋＝2Pb2＋＋Cr2O72－＋H2O），加入過量KI
溶液，再用Na2S2O3標準溶液滴定到終點（滴定過程中離子方程式為：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。
(1)已知Pb的原子序數(shù)是82，請寫出Pb位于周期表的第_____周期______族。
（2）在PbCrO4濁液中加入少量酸，則Ksp(PbCrO4)        （填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）寫出步驟③中加入過量KI后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式               。
（4）欲求試樣中Pb3O4的質(zhì)量分數(shù)，還需要的數(shù)據(jù)有                                         。
（5）Fe3O4與Pb3O4相似，其氧化物和鹽的形式分別是                  、                。

(9分)
（1）六 ⅣA                                            (各1分)
（2）不變                                                (1分)
（3）Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O                 (2分)
（4）Na2S2O3標準溶液濃度和滴定溶液體積                    (2分)
（5）FeO·Fe2O3   Fe（FeO2）2                                         (各1分)

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學式可寫為2PbO?PbO2．欲測定某樣品中四氧化三鉛含量，進行如下操作：
①稱取樣品0.1000g，加還原性酸溶解，得到含Pb2+的溶液．
②在加熱條件下用過量K2Cr2O7將Pb2+沉淀為PbCrO4，冷卻后過濾洗滌沉淀．
③將PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（離子方程式為2PbCrO4+2H+=2Pb2++Cr2O72-+H2O），加入過量KI溶液，再用Na2S2O3標準溶液滴定到終點（滴定過程中離子方程式為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（1）已知Pb的原子序數(shù)是82，請寫出Pb位于周期表的第
六
六
周期
ⅣA
ⅣA
族．
（2）在PbCrO4濁液中加入少量酸，則Ksp（PbCrO4）
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）寫出步驟③中加入過量KI后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
．
（4）欲求試樣中Pb3O4的質(zhì)量分數(shù)，還需要的數(shù)據(jù)有
Na2S2O3標準溶液濃度和滴定溶液體積
Na2S2O3標準溶液濃度和滴定溶液體積
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學式可寫為2PbO?PbO2．欲測定某樣品中四氧化三鉛含量，進行如下操作：
①稱取樣品0.1000g，加還原性酸溶解，得到含Pb2+的溶液．
②在加熱條件下用過量K2Cr2O7將Pb2+沉淀為PbCrO4，冷卻后過濾洗滌沉淀．
③將PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（離子方程式為2PbCrO4+2H+=2Pb2++Cr2O72-+H2O），
加入過量KI溶液，再用0.1000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，到滴定終點時用去12.00mL（滴定過程中離子方程式為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
請回答：
（1）已知Pb的原子序數(shù)是82，請寫出Pb位于周期表的第
 
周期
 
族．
（2）在PbCrO4濁液中分別加入下列試劑，則發(fā)生的變化是：
①加入少量K2CrO4固體，則c（CrO42-）
 
，c（Pb2+）
 
（填“增大”、“減小”）．
②加入少量酸，則Ksp（PbCrO4）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）寫出步驟③中加入過量KI后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）用標準溶液滴定時所用的指示劑是
 
，滴定終點時的現(xiàn)象是
 
．
（5）試樣中Pb3O4的質(zhì)量分數(shù)=
 
．（Pb3O4的相對分子質(zhì)量為685）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在21℃和充分攪拌下，將不同體積1.0 mol·L—1 HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下：

鹽酸的體積V（mL）

5.0

10.0

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

40.0

45.0

NaOH的體積（mL)

45.0

40.0

35.0

30.0

25.0

20.0

15.0

10.0

5.0

溶液溫度t（℃）

22.2

23.3

24.6

25.8

27.0

27.8

26.1

24.4

22.8

（1）在給定的坐標圖上繪出溶液溫度與鹽酸體積的關(guān)系圖。

（2）假定酸堿恰好完全反應(yīng)前后，溶液溫度與鹽酸體積可以近似   

地認為呈線性關(guān)系。請寫出溶液溫度t與鹽酸體積V的線性 

關(guān)系式（請用含有t和V的式子表示）      、        。

（3）所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=                 。

備用 . 四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學式可寫為2PbO·PbO2。欲測定某樣品中四氧化三鉛含量，進行如下操作：

①稱取樣品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb2＋的溶液。

②在加熱條件下用過量K2Cr2O7將Pb2＋沉淀為PbCrO4，冷卻后過濾洗滌沉淀。

③將PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（沉淀溶解的離子方程式為：2PbCrO4+2H＋＝

2Pb2+Cr2O72－+H2O），加入過量KI，再用0.1000mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定，到滴定終點時用

去12.00mL（滴定過程中離子方程式為：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。

則：(1)寫出步驟③中加入過量KI后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                 。

（2）用標準溶液滴定時所用的指示劑是                   。（寫試劑名稱）

（3）計算試樣中Pb3O4的質(zhì)量分數(shù)。(Pb的相對原子質(zhì)量為207.2)

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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江省高二下學期開學測試化學試卷 題型：填空題

（9分）四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學式可寫為氧化物2PbO·PbO2或鹽Pb2PbO4。欲測定某樣品中四氧化三鉛含量，進行如下操作：

①稱取樣品0.1000 g，加還原性酸溶解，得到含Pb2＋的溶液。

②在加熱條件下用過量K2Cr2O7將Pb2＋沉淀為PbCrO4，冷卻后過濾洗滌沉淀。

③將PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（離子方程式為2PbCrO4＋2H＋＝2Pb2＋＋Cr2O72－＋H2O），加入過量KI

溶液，再用Na2S2O3標準溶液滴定到終點（滴定過程中離子方程式為：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。

 (1)已知Pb的原子序數(shù)是82，請寫出Pb位于周期表的第_____周期______族。

（2）在PbCrO4濁液中加入少量酸，則Ksp(PbCrO4)         （填“增大”、 “減小”、“不變”）

（3）寫出步驟③中加入過量KI后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                。

（4）欲求試樣中Pb3O4的質(zhì)量分數(shù)，還需要的數(shù)據(jù)有                                          。

（5）Fe3O4與Pb3O4相似，其氧化物和鹽的形式分別是                  、                。

 

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