Question

0.15mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生正確成5.04LH₂和25.65g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)，試通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)該金屬元素在周期表中的位置？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)單質(zhì)和稀硫酸的反應(yīng)確定單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)而確定元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于質(zhì)量數(shù)，據(jù)A=Z+N來(lái)確定質(zhì)子數(shù)，確定元素原子的核外電子排布以確定該元素在周期表中的位置．
解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.04LH₂物質(zhì)的量為0.225mol，質(zhì)量為0.45g，需要H₂SO₄0.225mol參與反應(yīng)，H₂SO₄質(zhì)量為22.05g，
則0.15mol金屬單質(zhì)的質(zhì)量為 25.65g+0.45g-22.05=4.05g（生成物質(zhì)量等于反應(yīng)物的質(zhì)量），所以金屬的摩爾質(zhì)量為=27g/mol，所以金屬的相對(duì)分子質(zhì)量為27，金屬元素原子的質(zhì)量數(shù)為27，
又因?yàn)樵�子核�?nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)，所以金屬元素原子核內(nèi)的質(zhì)子為=13，故該元素為鋁，核外電子排布為：，位于第三周期，第ⅢA族．
故答案為：第三周期，第ⅢA族
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算和原子結(jié)構(gòu)決定元素的位置知識(shí)，在計(jì)算金屬的質(zhì)量時(shí)，運(yùn)用了質(zhì)量守恒和原子守恒，避開(kāi)通過(guò)化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算要考慮金屬的化合價(jià)，有一定的難度．