0.15mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.04L H2和25.65g該金屬的硫酸鹽。若該金屬元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)，試通過(guò)計(jì)算確定該金屬元素在周期表中的位置。

解：n（H2）=

生成H2時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為n（e―）=0.225mol×2=0.45mol 

設(shè)該金屬的化合價(jià)為+n價(jià)，0.15mol×n=0.45mol

解得n=3，所以該金屬的硫酸鹽的化學(xué)式為M2(SO4)3 

n（M）=0.15mol n[M2(SO4)3]=0.15mol×

設(shè)該金屬的摩爾質(zhì)量為M，則得

0.075mol×(2M+96g?mol―1×3)=25.65g

解得M=27g?mol―1

該金屬的摩爾相對(duì)原子質(zhì)量為27，原子序數(shù)為13，是鋁元素。

在周期表中第3周期第ⅢA族。

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0.15mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生正確成5.04LH2和25.65g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)，試通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)該金屬元素在周期表中的位置？

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0.15mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.04L氫氣和25.65g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)，試通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)出該元素的原子序數(shù)，并指出其在周期表中的位置。

 

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