Question

下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　　）

A．圖1可以判斷出Y的狀態(tài)為氣態(tài)，△H＜0

B．圖2可以判斷出反應(yīng)的△H＞0

C．圖3表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

D．圖4可以判斷出反應(yīng)的△H＜0，T₂＞T₁

Answer 1

分析：A、根據(jù)先拐先平數(shù)值大原則，結(jié)合定一議二原則，由圖1可知，P₁＞P₂，T₁＞T₂，壓強(qiáng)越高，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，平衡向正反應(yīng)移動，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動．溫度越高，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動；
B、由圖2可知平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率高于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)影響，升高溫度平衡向吸熱方向移動；
C、由圖3可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；虛線表示的活化能降低，為使用催化劑；
D、由圖4可知，增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率不變，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等；A轉(zhuǎn)化率溫度T₂時(shí)比溫度T₁時(shí)高，不能判斷溫度高低與反應(yīng)熱效應(yīng)．

解答：解：A、由圖1可知，P₁＞P₂，T₁＞T₂，壓強(qiáng)越高，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，平衡向正反應(yīng)移動，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動，故Y為氣體．溫度越高，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；
B、由圖2可知平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率高于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)影響，升高溫度平衡向吸熱方向移動，故該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故B正確；
C、由圖3可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故反應(yīng)放熱反應(yīng)；虛線表示的活化能降低，為使用催化劑，表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化，故C錯(cuò)誤；
D、由圖4可知，增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率不變，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等；A轉(zhuǎn)化率溫度T₂時(shí)比溫度T₁時(shí)高，不能判斷溫度高低與反應(yīng)熱效應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選CD．

點(diǎn)評：本題考查平衡移動圖象、外界條件對平衡移動的影響，難度不大，注意A選項(xiàng)中先拐先平數(shù)值大與定一議二原則的運(yùn)用及外界條件對平衡的影響．