Question

（2013?聊城一模）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

A．圖Ⅰ表示某放熱反應(yīng)在無催化劑（a）和有催化劑（b）時反應(yīng)的能量變化

B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃各成分的物質(zhì)的量變化，t₂時刻改變的條件可能是增加了SO₃

C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）₂溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba（OH）₂溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．電導(dǎo)率可表示溶液導(dǎo)電性的強弱，電導(dǎo)率越大導(dǎo)電性越強．圖Ⅳ可表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水過程中電導(dǎo)率的變化關(guān)系

Answer 1

分析：A、依據(jù)催化劑作用是降低反應(yīng)活化能改變化學反應(yīng)速率分析；
B、依據(jù)圖象物質(zhì)量的變化分析，三氧化硫改變條件后增大，氧氣和二氧化硫減�。�
C、沉淀生成達到最大后，氫氧化鋁溶解沉淀量減小最后不變；
D、溶液導(dǎo)電能力是溶由液中離子濃度大小決定．

解答：解：A、圖中反應(yīng)物能量大于生成物能量反應(yīng)放熱，催化劑是通過降低反應(yīng)活化能來改變反應(yīng)速率，不改變平衡，故A正確；
B、反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃ ，達到平衡依據(jù)圖象分析二氧化硫和氧氣物質(zhì)的量減小，三氧化硫物質(zhì)的量增大，溶增大三氧化硫的量新平衡狀態(tài)各物質(zhì)的量大于原平衡，故B錯誤；
C、開始生成BaSO₄和Al（OH）₃沉淀，中間繼續(xù)生成BaSO₄但Al（OH）₃溶解，所以質(zhì)量增加變慢，最后都是BaSO₄沉淀，沉淀質(zhì)量不再變化．總的反應(yīng)方程式：KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=KAlO₂+2BaSO₄+2H₂O，故C錯誤；
D、向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水發(fā)生反應(yīng)生成強電解質(zhì)氯化銨和醋酸銨，繼續(xù)滴加氨水，導(dǎo)電能力不會減小，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了圖象分析方法，反應(yīng)特征的應(yīng)用，主要是反應(yīng)熱量變化，反應(yīng)定量計算分析判斷，溶液導(dǎo)電能力的判斷，平衡影響因素的條件應(yīng)用，題目難度中等．