16．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法不正確的是（　�。�
A．46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B．1 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
D．2.7g鋁與足量的鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)均為0.15NA

分析 A、NO2和N2O4的最簡式為NO2；
B、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
C、溶液體積不明確；
D、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鋁生成1.5mol氫氣來分析．

解答 解：A、NO2和N2O4的最簡式為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，故含有3mol原子即3NA個，故A正確；
B、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反應(yīng)中，2mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：1mol鋁生成1.5mol氫氣，故0.1mol鋁轉(zhuǎn)移0.15mol氫氣即0.15NA個，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．水是人類寶貴的自然資源，也是一種重要的化工原料．如圖是電解水原理的實驗裝置圖．
（1）寫出電解水的化學方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
．
（2）假設(shè)電解了3.6gH2O，請完成下表．
質(zhì)  量物質(zhì)的量O2與H2的體積比（同溫同壓下）
O23.2g0.1mol1：2
H20.4g0.2mol
（3）若在47.8gH2O（過量）中加入2.3gNa．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2 H2O═2Na++2OH-+H2↑，，反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)是NaOH，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%，若要計算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，則還需要溶液密度（填物理量）．
（4）若在電解水后收集到O2體積為22.4mL（在標準狀況下），則收集到的H2的質(zhì)量0.004g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學家制造出一種物質(zhì)“干水”，其每個顆粒含水95%，外層是沙質(zhì)硅，干水吸收CO2的能力比普通水高三倍．下列說法正確的是（　　）
A．干水是純凈物B．干水和干冰是同一種物質(zhì)
C．干水中的水分子不再運動D．用干水能更好地吸收CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于酸和堿的下列敘述，正確的是（　�。�
A．凡是組成中含有氫元素的化合物都屬于酸
B．凡是組成中含有OH-的化合物都屬于堿
C．酸和堿中至少含有一種相同的元素
D．酸和堿中都含有金屬陽離子和陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某烴0.5mol最多能和1mol HCl加成，生成氯代烴，此氯代烴l mol能和4mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成物中只有碳氯兩種元素，此烴為（　�。�
A．C2H2B．C2H4C．C3H4D．C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．23g Na完全轉(zhuǎn)化生成Na2O和Na2O2，失去電子數(shù)為NA 到2NA之間
B．常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA
C．含2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為NA
D．粗銅精煉時轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的Cu原子數(shù)一定為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示．回答下列問題：

（1）反應(yīng)需在50℃～60℃的溫度下進行，圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，其優(yōu)點是便于控制溫度、受熱均勻；
（2）在配制混合酸時應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中去；
（3）該反應(yīng)的化學方程式是；
（4）由于裝置的缺陷，該實驗可能會導致的不良后果是苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．常溫下某無色透明溶液中所含的離子僅有NH4+和Cl-等四種離子，請回答下列問題：
①該溶液所含的上述四種離子的物質(zhì)的量濃度大小有多種可能，填寫下面的兩種可能：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
②如溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl、NH3．H2O（必須填化學式）．該溶液的pH=7（填＜、＞或=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在相同條件下，在密閉容器中，如表所列反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系正確的是（　�。�
反應(yīng)方程式平衡常數(shù)
Si+4HF（aq）?SiF4+2H2K1
Si+4HCl（aq）?SiCl4+2H2K2
Si+4HBr（aq）?SiBr4+2H2K3
A．K1＞K2＞K3B．K1＞K3＞K2C．K2＞K3＞K1D．K3＞K2＞K1

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