Question

某學習小組按右圖在實驗室制取氨氣并探究銅的有關(guān)性質(zhì)（部分夾持儀器未畫出）。

請回答：

（1）制取氨氣的化學方程式是                           。

（2）① 實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色（生成單質(zhì)a）；白色無水CuSO₄粉末變?yōu)樗{色； 同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式           。 ②堿石灰的作用是                。 

（3）將上述生成的單質(zhì)a在熱水浴中進行4個實驗，部分實驗報告如下表所示。

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	稀硫酸中加入該單質(zhì)a	無明顯變化
Ⅱ	硝酸鈉溶液中加入該單質(zhì)a	無明顯變化
Ⅲ	硫酸鈉溶液中加入該單質(zhì)a	無明顯變化
Ⅳ	稀硫酸中加入硝酸鈉溶液	無明顯變化
再加入該單質(zhì)a	有無色氣泡；溶液變藍

①實驗I、II、III的目的是                。

②實驗Ⅳ中反應的本質(zhì)是（用離子方程式表示）                            。

③將該單質(zhì)a加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中，溶液逐漸變成藍色，該反應的離子方程式是                。

 

Answer 1

【答案】

（11分）（1）Ca（OH）₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑（2分）

（2）①3CuO +2NH₃3Cu+N₂+3H₂O （2分）

②吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物的鑒定。（1分）

（3）①說明鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子均不能單獨使銅溶解（2分）

②3Cu＋2NO₃^－＋8H⁺=3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O（2分）

③Cu＋2H⁺＋H₂O₂=Cu²⁺＋2H₂O（2分）

【解析】

試題分析：（1）氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應，生成氯化鈣和氨氣和水，故答案為；2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。

（2）①根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷生成物，能使白色無水硫酸銅粉末變?yōu)樗{色的物質(zhì)是水，黑色的氧化銅變?yōu)榧t色的物質(zhì)是銅（類比氫氣還原氧化銅），根據(jù)氧化還原反應得，該無色無污染的氣體是氮氣，故答案為：3CuO+2NH₃ 3Cu+N₂+3H₂O。

②堿石灰的成分是 CaO和NaOH的混合物，CaO能和水反應，NaOH易潮解，所以能作干燥劑。

故答案為：吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定。

（3）生成的單質(zhì)a是Cu。

①實驗I、II、III的目的是說明鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子均不能單獨使銅溶解。

②反應的實質(zhì)是銅和稀硝酸的反應，離子方程式為3Cu＋2NO₃^－＋8H⁺=3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O。

③溶液逐漸變成藍色，說明銅發(fā)生氧化還原反應反應而溶解，離子方程式為Cu＋2H⁺＋H₂O₂=Cu²⁺＋2H₂O。

考點：氨的實驗室制法 氨的化學性質(zhì)

點評：氨氣的三種實驗室制法：1、加熱固態(tài)銨鹽和間的混合物；2、加熱濃氨水；3、濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)。