對于平衡體系2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0．下列結(jié)論中正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍
B．若平衡時SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，兩者的物質(zhì)的量之比為2:1
C．若從平衡體系中分離出SO3，則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率
D．平衡狀態(tài)時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個體積不變的密閉容器中，（如右圖）：容器中發(fā)生以下的反應(yīng)：
N2（g）+3 H2（g）2NH3 （g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
若反應(yīng)達到平衡后，測得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問題：
保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：
（1）若a="1" mol ，c="2" mol ，則b="____" mol，在此情況下，反應(yīng)起始時將向       方向進行（填 “正”或“逆”）
（2）若規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的范圍是            。
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是                        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：
在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)體系中，n (NO2)隨時間的變化如表：

⑴實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是          
⑵寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：    K=              。
該反應(yīng)是________（填“吸” 或“ 放”）熱反應(yīng)。
⑶若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將      移動。
⑷若將上述第⑶題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被完全吸收。
生成的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量為                                。
⑸NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)
化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
（任寫一個）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。
(2)在其他條件相同時，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：

①溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是____                         ___
②該反應(yīng)的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)：
H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反應(yīng)于298K達到平衡時，c平衡（H+）="2." 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
（1）已知反應(yīng)：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定有          (填序號)。
①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+②含F(xiàn)e3+，不含Br-③含F(xiàn)e3+，還含有Br-
（2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值。

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為          ；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項即可)                           、                           ；
③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是       (填字母序號)。
a. 使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1
b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作           (填“陰”或“陽”) 極；
②Ni電極的電極反應(yīng)式為：                                。
（4）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應(yīng)式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的           (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。
②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                     推(計)算反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
（1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
則反應(yīng)CO(g)＋H2(g)＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H=       kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移     mol電子。
（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應(yīng)式為：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；則該電池的正極反應(yīng)式是：              。
（3）密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=              ；此時在B點時容器的體積VB      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA      tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

合成氣（CO＋H2）是一種重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途。 可以生產(chǎn)被稱為21世紀的新型燃料——甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物質(zhì)。其工藝流程如下：

（1）寫出用合成氣生產(chǎn)二甲醚的化學(xué)方程式                              。
  （2）尾氣循環(huán)中涉及到以下反應(yīng)：CH4（g）＋H2O（g）      CO（g）＋3H2（g）,請寫出某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式                       。
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ： CO（g）＋2H2（g）      CH3OH（g） 
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）      CH3（g）＋H2O（g）
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
溫度
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷     0（填“＞”、“＝”、“＜”）。
②已和：
CH3OH（g）＋O2（g）    CO2（g）＋2H2（g） =－192.9kJ·mol－1
H2（g）＋O2（g）    H2O（g）  =－241.8kJ·mol－1
則=            。
（4）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，鉑為電極構(gòu)成燃料電池。寫出該電池負極的電極反應(yīng)式                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有反應(yīng)：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q，某同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出如下曲線：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是   
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＋b＞n
B．圖Ⅱ可能是同溫同壓催化劑對反應(yīng)的影響，且1的催化劑效果更好
C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a＋b
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是（   ）
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

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同步練習(xí)冊答案