在密閉容器中有反應：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q，某同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出如下曲線：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是   
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1，a＋b＞n
B．圖Ⅱ可能是同溫同壓催化劑對反應的影響，且1的催化劑效果更好
C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2，n＜a＋b
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，Q＜0
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）t℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3A (g)+B (g) x C(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）v(B) =              mol/(L·min)，v(C) =              mol/(L·min)，x=       。
（2）比較達到平衡時，A、B兩反應物的轉化率之比為α(A)：α(B)＝          ；
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應)后，下列說法中正確的是____________(填寫字母序號)
A．化學平衡向正反應方向移動     B．化學平衡向逆反應方向移動
C．化學平衡不會發(fā)生移動         D．正、逆反應的化學反應速率保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

煤化工生產(chǎn)中常研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
0．6
      則下列說法錯誤的是                                                       （   ）
A．在830℃，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應達到平衡時，CO的轉化率為50%
B．上述正向反應是放熱反應
C．某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向逆反應方向移動
D．在500℃時，反應達到平衡后，增大壓強，化學平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CO2和H2的混合氣體加熱到850 ℃時，可建立下列平衡：CO2 + H2CO + H2O 在一定溫度下，平衡有90%的H2變成了H2O，且c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，則原混合氣中CO2和H2的分子數(shù)之比是
A．1∶1B．1∶5C．9∶1D．1∶10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應。試填寫下列空格：
(1)生成SO3 _________ mol；
(2)O2的轉化率為_____________；
(3)平衡時體系中SO2的百分含量（體積分數(shù)）為 __________；
(4)降低溫度，O2的轉化率____________；v正____________；（填“增大”、“減小”或“不變”）
(5)保持容器體積不變，加入He，則SO2的物質(zhì)的量__________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．化學反應的限度可以通過改變條件而改變
B．可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是此條件下該反應所能達到的限度
C．2mol與1mol混合一定能生成2mol
D．不同可逆反應的反應限度不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應A（g）+3B（g） 4C（g）達到平衡時，下列敘述正確的是（    ）
A．此時反應物B全部轉化成了生成物
B．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B
C．若改變條件，A、B、C的濃度有可能再變化
D．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在1L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），達到平衡的標志是
A．NH3的生成速率與H2的生成速率相等B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2D．N2的轉化率不再發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0．下列結論中正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍
B．若平衡時SO2、O2的轉化率相等，說明反應開始時，兩者的物質(zhì)的量之比為2:1
C．若從平衡體系中分離出SO3，則有利于提高SO2的轉化率和加快正反應速率
D．平衡狀態(tài)時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

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