Question

（2011?丹東模擬）煤化工生產(chǎn)中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題． 已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表： 溫度/℃ 400 500 830 1000 平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6 則下列說法錯誤的是（　　）

A．在830℃，等物質(zhì)的量的CO和H₂O反應達到平衡時，CO的轉化率為50%

B．上述正向反應是放熱反應

C．某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向逆反應方向移動

D．在500℃時，反應達到平衡后，增大壓強，化學平衡常數(shù)K減小

Answer 1

分析：A、平衡常數(shù)是1，說明平衡狀態(tài)下個物質(zhì)的濃度相同，起始濃度相同，所以轉化率相同，轉化率為50%；
B、根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化分析平衡移動方向，結合平衡移動原理分析判斷；
C、依據(jù)判斷出的反應是放熱反應，運用平衡移動原理分析判斷；
D、平衡常數(shù)與溫度有關，與壓強、濃度無關．

解答：解：A、等物質(zhì)的量CO和H₂O反應，平衡時K=1說明平衡時各物質(zhì)的濃度相同，由于起始量相同，所以轉化量相同，轉化率為50%，故A正確；
B、溫度升高平衡常數(shù)減小，說明溫度升高，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，故B正確；
C、反應是放熱反應溫度升高吸熱反應方向進行，即逆向進行，故C正確；
D、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強變化，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡的平衡常數(shù)應用和影響條件分析，主要是平衡移動原理的運用，數(shù)據(jù)分析能力．