在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與22.4L H2體積相等的N2的( 。
分析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與22.4L H2體積相等的N2,其物質(zhì)的量相等,均為
22.4L
22.4L/mol
=1mol,結(jié)合m=nM計(jì)算.
解答:解:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與22.4L H2體積相等的N2,其物質(zhì)的量相等,均為
22.4L
22.4L/mol
=1mol,
A.氮?dú)獾馁|(zhì)量為1mol×28g/mol=28g,故A錯(cuò)誤;
B.氮?dú)獾馁|(zhì)量為1mol×28g/mol=28g,故B錯(cuò)誤;
C.由上述分析可知,物質(zhì)的量為1mol,故C正確;
D.由上述分析可知,物質(zhì)的量為1mol,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,側(cè)重學(xué)生分析問題及計(jì)算能力的考查,注意把握有關(guān)計(jì)算公式即可解答,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與32gO2的體積相等的N2為( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

海水占地球總蓄水量的97.2%,若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源.
(1)目前國際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)是蒸餾法.蒸餾法是將海水變成蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是
物理變化
物理變化
(填物理變化、化學(xué)變化).
(2)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品.電解飽和食鹽水的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
;
(3)洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒劑,工業(yè)上常用Cl2通入石灰乳中制備漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化學(xué)方程式)
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2

(4)某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉(該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問題:
①在A裝置中用固體二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下制取氯氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
,若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到22.4升的氯氣,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
2mol
2mol

②D裝置的作用是
吸收尾氣,防止污染大氣
吸收尾氣,防止污染大氣

③此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),其中一個(gè)原因是在裝置C中還存在一個(gè)副反應(yīng):溫度較高時(shí)氯氣與石灰乳反應(yīng)生成Ca(ClO32,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是
將裝置C放在冰水中降溫
將裝置C放在冰水中降溫

④在家庭中漂白粉是一種常用的漂白劑,在空氣中漂白粉漂白原理是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示):
Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
.為增強(qiáng)漂白粉的漂白能力,可加入少量的物質(zhì)是
B
B

A.食鹽B.食醋D.燒堿D.純堿.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與32gO2的體積相等的N2為( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸,加入n(HCl)與生成nCO2的關(guān)系如圖.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A、通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能大于22.4LB、A溶液中n(NaOH)=2n(Na2CO3C、A溶液中既含Na2CO3,又有NaHCO3D、A溶液中一定只有Na2CO3

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