精英家教網(wǎng)一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成nCO2的關(guān)系如圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、通入的CO2氣體在標準狀況下可能大于22.4LB、A溶液中n（NaOH）=2n（Na2CO3）C、A溶液中既含Na2CO3，又有NaHCO3D、A溶液中一定只有Na2CO3
分析：由圖象可知，加入鹽酸3mol時，開始生成CO2，共消耗1molHCl，發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如開始加入鹽酸時中發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，則應(yīng)消耗1mol鹽酸，但至開始生成二氧化碳時消耗3mol鹽酸，則說明溶液中含有NaOH和Na2CO3，開始時先后發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，以此解答該題．
解答：解：由圖象可知，加入鹽酸3mol時，開始生成CO2，共消耗1molHCl，發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如開始加入鹽酸時中發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，則應(yīng)消耗1mol鹽酸，但至開始生成二氧化碳時消耗3mol鹽酸，則說明溶液中含有NaOH和Na2CO3，開始時先后發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，
A．由圖象可知生成二氧化碳1mol，則通入的CO2氣體在標準狀況下應(yīng)為22.4L，故A錯誤；
B．由圖象可知，反應(yīng)共生成1mol二氧化碳，則溶液中含有1molNa2CO3，而生成二氧化碳之前分別發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，共消耗3molHCl，由方程式可知Na2CO3消耗1molHCl，則NaOH消耗2molHCl，則NaOH為2mol，所以n（NaOH）=2n（Na2CO3），故B正確；
C．由以上分析可知A中含有Na2CO3和NaOH，故C錯誤；
D．A溶液應(yīng)為Na2CO3和NaOH的混合物，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)．是分步進行的，首先發(fā)生的是NaOH+HCl=NaCl+H2O，HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濟南二模）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生和反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
精制除雜的步驟順序a→
c
c
→
d
d
→
e
e
→b（填字母編號）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
．
（2）灼燒固體A制Na2CO3在
a
a
（填字母序號）中進行．
a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+
．
對濾液A進行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反應(yīng)的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
．
（3）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是
bc
bc
（填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑
濃氨水
濃氨水
（填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑
生石灰（或NaOH固體）
生石灰（或NaOH固體）
（填試劑名稱）．
（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設(shè)計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的實駿方案．（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）2溶液、蒸餾水．
①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
．
③
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
．
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為測定乙炔的相對分子質(zhì)量，某小組利用如圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
（1）小組查閱資料得出：乙炔能與硫酸酸化的KMnO4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學方程式是
C2H2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
C2H2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
．
（2）在裝置A中使用飽和食鹽水而不直接滴加水的原因
為了減緩電石與水的反應(yīng)速率
為了減緩電石與水的反應(yīng)速率
．
（3）B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等氣體，CuSO4溶液除H2S氣體的反應(yīng)類型是
復分解反應(yīng)
復分解反應(yīng)
（基本反應(yīng)）．
（4）實驗前D中含有x mol KMnO4的酸性溶液，實驗時向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色，實驗完畢后裝置D及E的總質(zhì)量共增重y g，通過計算求出所測乙炔的相對分子質(zhì)量（用含字母x、y的代數(shù)式表示）：
2
x
y
2
x
y
（不寫計算過程）．
（5）若該小組的實驗原理及所有操作都正確，下列因素中，對所測乙炔相對分子質(zhì)量的值不會產(chǎn)生影響的是
C
C
．
A．將裝置A中產(chǎn)生的混合氣體直接通入D中的KMnO4酸性溶液
B．將E裝置（盛有堿石灰的干燥管）換成盛有濃硫酸的洗氣瓶
C．通入過量純凈的乙炔氣體于KMnO4酸性溶液時，有部分乙炔未被氧化而逸出
（6）另一活動小組的同學認為上述實驗裝置仍存在不足，則改進的措施是
在E裝置后面再接一個盛有堿石灰的干燥管
在E裝置后面再接一個盛有堿石灰的干燥管
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學活動小組探究SO2、CO2對品紅溶液是否都有漂白作用．
【實驗原理】
利用碳酸鹽和亞硫酸鹽分別與酸反應(yīng)可以生成CO2和SO2，然后讓兩種氣體直接與品紅溶液作用．
【實驗裝置】
精英家教網(wǎng)
【實驗操作和現(xiàn)象】
實驗操作 實驗現(xiàn)象 探究結(jié)論
A．取少量品紅溶液加入試管Ⅰ中，加入適量碳酸鈉溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子 溶液的紅色逐漸褪去，加稀硫酸后溶液逐漸變紅色
CO2
 
B．取少量品紅溶液加入試管Ⅱ中，加入適量亞硫酸鈉溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子 溶液的紅色逐漸褪去，加稀硫酸后溶液逐漸變紅，隨著反應(yīng)的進行，顏色又逐漸消失 SO2
 
①請你判斷兩種氣體對品紅的漂白性，并將你的結(jié)論填寫在上表中．
②該實驗裝置中膠塞上都附著蘸有濃NaOH溶液的棉花，其作用是：
 
．
【問題探究】
他們推測品紅可能是一種酸堿指示劑
①你認為他們推測的依據(jù)是
 
．
②請你幫助他們設(shè)計實驗驗證上述推測．實驗方案：
 
．
【問題延伸】
某同學將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去．他認為該現(xiàn)象表現(xiàn)出SO2的漂白性，你認為正確嗎？若不正確，請回答原因；若正確，此空不答
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．為探究CO2和NaOH確實發(fā)生了化學反應(yīng)，某實驗小組的同學設(shè)計了下列4種實驗裝置，請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）選擇實驗裝置C，簡述出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象以及產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因：
 
，
 
．
（2）某同學質(zhì)疑上述所有實驗設(shè)計，該同學質(zhì)疑的依據(jù)是
 
．
（3）實驗D向錐形瓶中滴入過量的濃NaOH溶液后，滴加
 
溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原實驗中生成了CO32-．
Ⅱ．（4）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應(yīng)后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，使溶質(zhì)完全析出，得到白色固體（不考慮結(jié)晶水）．試設(shè)計實驗確認該白色固體的成分．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：NaHCO3和Na2CO3；     假設(shè)2：只有Na2CO3；
假設(shè)3：只有NaHCO3；          假設(shè)4：
 
．
②基于假設(shè)1，設(shè)計實驗方案證明固體中含有NaHCO3．（限選實驗試劑及儀器：1moL?L-1HCl溶液、0.5moL?L-1BaCl2溶液、1mol?L-1 Ba（OH）2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、蒸餾水、試管、過濾裝置．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
（5）實驗小組的同學用鹽酸滴定的方法測定白色固體（NaHCO3和Na2CO3）中NaHCO3的物質(zhì)的量分數(shù)．若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3．將上述白色固體溶于水配得250ml溶液，取25.00mL 于錐形瓶中用酚酞作指示劑滴定至溶液由紅色變無色時消耗0.2000moL?L-1HCl溶液25.00mL．白色固體中NaHCO3的物質(zhì)的量分數(shù)=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濰坊高密市高三4月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）請結(jié)合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用?? ??????????????????????? ??? 。

（2）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是?? ??????????????????????????????? ?? 。

Ⅱ．某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測其組成，設(shè)計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）???????????? 。

（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學式為?????????????? 。

（3）F中讀取氣體體積前，應(yīng)向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積??????? （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)??????? （填序號）。

a．B裝置實驗前后質(zhì)量差mg；???? b．F裝置實驗前后液面差VL

c．D裝置實驗前后質(zhì)量差mg；???? d．E裝置實驗前后質(zhì)量差mg；

（5）E裝置中濃硫酸的作用是????????????????????????????????????????????????? 。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案