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（11分）

  （1）（3分）工業(yè)上生產普通玻璃的主要原料是        、      、       （填俗名）；

  （2）（2分）寫出通過化合反應制取Fe(OH)3的化學方程式：               ；

  （3）（2分）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質的離子方程式：                ；

  （4）（2分）將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式：                        ；

  （5）（2分）在氧化還原反應中，水是反應物，但水作氧化劑的化學方程式：                              。

 

【答案】

（1）純堿 、石灰石 、石英；  （3分­）

（2）化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（2分）

（3）離子方程式SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；（2分）

（4）CaO·3MgO·4SiO2。（2分）

（5）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（2分）（其它正確答案也可以）

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）工業(yè)上生產普通玻璃的主要原料是
純堿
純堿
、
石灰石
石灰石
、
石英
石英
（填俗名）；
（2）寫出通過化合反應制取Fe（OH）3的化學方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；
（3）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質的離子方程式：
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
；
（4）將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式：
CaO?3MgO?4SiO2
CaO?3MgO?4SiO2
；
（5）在氧化還原反應中，水是反應物，但水作氧化劑的化學方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（其它正確答案也可以）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（其它正確答案也可以）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是三種重要的酸．
（1）工業(yè)上生產鹽酸與硝酸時，都要用到的氣態(tài)反應物是
都要用到H2
都要用到H2
；
（2）工業(yè)上生產硫酸與硝酸時，用到的相同的重要設備是
吸收塔，催化氧化在接觸室或氧化爐中
吸收塔，催化氧化在接觸室或氧化爐中
；
（3）工業(yè)生產中欲制得高濃度的硫酸與硝酸，可使用的相同物質是
濃H2SO4
濃H2SO4
；
（4）濃鹽酸與濃硝酸暴露在空氣中，相同的現(xiàn)象是
產生白霧
產生白霧
；
（5）濃硫酸與濃硝酸都可用鐵、鋁容器貯存的相同原理是
鐵、鋁被濃H2SO4或濃HNO3鈍化
鐵、鋁被濃H2SO4或濃HNO3鈍化
；
（6）實驗室制備H2、CO2、H2S、SO2時，用鹽酸和濃硫酸可制備的相同氣體是
SO2
SO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寶雞三模）[化學一選修2化學與技術]分析下面兩個案例并回答有關問題．
（1）工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7%，O2 11%，N282%）：
壓強/MPa
SO2轉化率
溫度/℃
0.1
0.5
1
10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
①利用表中數(shù)據，如何推斷出SO2的催化氧化反應是一個放熱反應？
壓強一定時，溫度升高時，SO2的轉化率降低，說明升高溫度有利于平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應
壓強一定時，溫度升高時，SO2的轉化率降低，說明升高溫度有利于平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應

②選擇適應的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？
否
否
（填“是”或“否”）是否可以增大該反應所放出的熱量？
否
否
（填“是”或“否”）．
③已知：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g），△H=-196.6k J/mol，計算每生產1萬噸98%硫酸所需要SO3質量為
8×103
8×103
t，由SO2生產這些SO3時放出的熱量為
9.85×109
9.85×109
kJ．
（2）某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質）、煤礦、石灰石和黏土，擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠．

①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據此確定上圖中相應工廠的名稱B
焦化廠
焦化廠
、D
水泥廠
水泥廠
．
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵以及產生爐渣的化學方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2 、CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2 、CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2
．
③從“三廢”利用、環(huán)境保護等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產中應采取的一些措施有（舉出1種措施即可）
用煉鐵廠的爐渣（或CaSiO3）作為水泥廠的原料；或用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料；或將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時產生的SO2，減少對空氣的污染；或建立污水處理系統(tǒng)
用煉鐵廠的爐渣（或CaSiO3）作為水泥廠的原料；或用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料；或將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時產生的SO2，減少對空氣的污染；或建立污水處理系統(tǒng)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

漂白粉是一種常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上生產漂白粉反應的化學方程式為：
 
，漂白粉的有效成分為
 
．
（2）某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉，對該漂白粉的成分進行探究．根據下列試劑，設計實驗方案，完成實驗報告（在答題卡上作答）．
限選試劑：2mol?L-1NaOH溶液、2mol?L-1HCl溶液、2mol?L-1HNO3溶液、0.5mol?L-1BaCl2溶液、0.01mol?L-1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水．
實驗步驟 預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得沉淀和濾液． /
步驟2：向沉淀加入適量2mol?L-1HCl溶液，將產生的氣體通入
 
 現(xiàn)象：
 

結論：
 
步驟3：取濾液分裝A、B兩支試管．向A試管，
 
 現(xiàn)象：溶液先變紅色，然后褪色．
結論：
 
步驟4：向B試管，
 
 現(xiàn)象：產生白色沉淀．
結論：
 
（3）探究小組為測定漂白粉中Ca（ClO）2的含量：稱取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，準確量取25.00mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應后，溶液中的游離碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00ml．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數(shù)為
 
．（只列算式，不做運算．已知：Ca（ClO）2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學 來源： 題型：

學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學物質和化學反應．
（1）工業(yè)上生產玻璃、水泥都要用到的原料是
 
．（選填石灰石、粘土、石英、石膏）；
（2）北京奧運會獎牌用玉，其主要化學成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2，把它寫成氧化物的形式為：
 
；
（3）明礬（KAl（SO4）2?12H2O）是一種具有凈水作用的復鹽，寫出其在水中的電離方程式：
 
；
（4）寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰反應制取漂白粉的化學反應方程式：
 
；
（5）寫出胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應方程式：
 
；
（6）防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3（如加碘鹽），可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應的離子方程式為：
 
．

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