Question

鹽酸、硫酸和硝酸是三種重要的酸．
（1）工業(yè)上生產鹽酸與硝酸時，都要用到的氣態(tài)反應物是

都要用到H₂

；
（2）工業(yè)上生產硫酸與硝酸時，用到的相同的重要設備是

吸收塔，催化氧化在接觸室或氧化爐中

；
（3）工業(yè)生產中欲制得高濃度的硫酸與硝酸，可使用的相同物質是

濃H₂SO₄

；
（4）濃鹽酸與濃硝酸暴露在空氣中，相同的現(xiàn)象是

產生白霧

；
（5）濃硫酸與濃硝酸都可用鐵、鋁容器貯存的相同原理是

鐵、鋁被濃H₂SO₄或濃HNO₃鈍化

；
（6）實驗室制備H₂、CO₂、H₂S、SO₂時，用鹽酸和濃硫酸可制備的相同氣體是

SO₂

．

Answer 1

分析：（1）工業(yè)上生產鹽酸與硝酸時，都要用到的氣態(tài)反應物是H₂，制備硝酸時要制備氨氣，需要氫氣，氯化氫是由氯氣和氫氣化合得到；
（2）工業(yè)上生產硫酸與硝酸時，用到的相同的重要設備是觸媒室（催化裝置）和吸收塔，制硫酸用到接觸室二氧化硫氧化為三氧化硫，吸收塔是吸收三氧化硫，制硝酸時氨氣的催化氧化需在氧化爐中催化氧化，吸收塔是吸收二氧化氮；
（3）工業(yè)生產中欲制得高濃度的硫酸與硝酸，可使用的相同物質是濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，制備硫酸時用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫，制備的硝酸可利用濃硫酸吸水性、難揮發(fā)性，使之濃縮；
（4）濃鹽酸與濃硝酸暴露在空氣中，相同的現(xiàn)象是白霧，因為氯化氫和硝酸都是易揮發(fā)的物質，遇到空氣中水蒸氣會溶于水形成鹽酸小液滴和硝酸小液滴，所以形成白霧；
（5）濃硫酸與濃硝酸都可用鐵、鋁容器貯存的相同原理是強氧化性（使金屬鈍化），常溫下濃硫酸、濃硝酸遇到鐵和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，在金屬表面形成致密的氧化物薄膜阻止了反應繼續(xù)進行，所以可以再常溫下濃硫酸與濃硝酸都可用鐵、鋁容器貯存；
（6）實驗室制備H₂、CO₂、H₂S、SO₂時，用鹽酸和濃硫酸可制備的相同氣體是SO₂，Zn和濃H₂SO₄共熱產生SO₂，不會生成氫氣；CaCO₃很難與濃H₂SO₄反應到底，因為硫酸鈣微溶于水附著在大理石表面阻止反應進行，故難生成二氧化碳；H₂S會被濃H₂SO₄氧化，所以不能用濃硫酸制備硫化氫氣體．

解答：解：（1）制鹽酸用Cl₂和H₂化合成HCl，制硝酸用氨氧化法，首先制得NH₃，而合成NH₃必須有H₂，故答案為：都要用到H₂；
（2）制硫酸用到接觸室二氧化硫氧化為三氧化硫，吸收三氧化硫在吸收塔，制硝酸時氨氣的催化氧化需在氧化爐中催化氧化，得到的二氧化氮在吸收塔中吸收，
故答案為：吸收塔，催化氧化在接觸室或氧化爐中；
（3）濃H₂SO₄作吸水劑，可以濃縮硝酸和硫酸，故答案為：濃H₂SO₄；
（4）因為氯化氫和硝酸都是易揮發(fā)的物質，遇到空氣中水蒸氣會溶于水形成鹽酸小液滴和硝酸小液滴，所以形成白霧，故答案為：產生白霧；
（5）常溫下濃硫酸、濃硝酸遇到鐵和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，在金屬表面形成致密的氧化物薄膜阻止了反應繼續(xù)進行，所以可以再常溫下濃硫酸與濃硝酸都可用鐵、鋁容器貯存，
故答案為：鐵、鋁被濃H₂SO₄或濃HNO₃鈍化；
（6）制氫氣時，鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應制取，Zn和濃H₂SO₄共熱產生SO₂，不會生成氫氣；制備二氧化碳用稀鹽酸和石灰石反應制得，CaCO₃很難與濃H₂SO₄反應到底，因為硫酸鈣微溶于水附著在大理石表面阻止反應進行，故難生成二氧化碳；用難溶性硫化亞鐵與稀硫酸或稀鹽酸反應生成硫化氫氣體，H₂S會被濃H₂SO₄氧化，所以不能用濃硫酸制備硫化氫氣體，二氧化硫氣體制備可以用鹽酸和亞硫酸鹽反應制備，也可以用濃硫酸和亞硫酸鹽制備，故答案為：SO₂．

點評：本題考查了硫酸、硝酸、鹽酸常見三種強酸的性質和制備，主要考查濃硫酸的特性，硝酸的強氧化性，硝酸和硫酸的工業(yè)制備．