歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)與研究化學(xué)行之有效的方法，某同學(xué)在全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上作出如下歸納：
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②給出質(zhì)子能力：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O
③相同物質(zhì)的量濃度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
④微粒半徑：r（H+）>r（H）>r(H-)
⑤熔沸點(diǎn)：H2O > H2S > H2Se
⑥不活潑金屬單質(zhì)一定不能與活潑金屬鹽溶液反應(yīng)
以上歸納中正確的是（   ）
A．①②B．③④C．①③D．②⑥
C
① 正確，固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
② 錯(cuò)誤，給出質(zhì)子能力：CH3COOH >H2O>CH3CH2OH
③ 正確，相同物質(zhì)的量濃度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
④ 錯(cuò)誤，微粒半徑： r(H-)>r（H）> r（H+）
⑤ 錯(cuò)誤，由于水中存在氫鍵，水的熔沸點(diǎn)反常，熔沸點(diǎn)：H2O > H2Se> H2S
⑥ 錯(cuò)誤，可以形成電解池，讓不活潑金屬單質(zhì)做陽(yáng)極，活潑金屬鹽溶液做電解液，即可反應(yīng)。正確的是①③，選C 。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種元素，B原子得到一個(gè)電子后3P軌道全充滿，A+比B形成的簡(jiǎn)單離子少一個(gè)電子層，C原子的P軌道半充滿，它形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，E在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46．67％；F元素的核電荷數(shù)比C元素大11。請(qǐng)回答：
（1）元素 X與C、B均相鄰，比較C、X元素的第一電離能Il（C）      I1（x）
（2）寫出F元素原子的核外電子排布式                       。
（3）位于C元素上周期同主族元素的氫化物沸點(diǎn)最高的原因是           ，其分子中心原子的雜化方式為           ，空間構(gòu)型為           。
（4）D的最高氧化物是           分子（填“極性”或“非極性”），l mol這種氧化物分子中含有       molπ鍵，E的最高價(jià)氧化物的晶體類型是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（7分）Ⅰ、下列說(shuō)法不正確的是                    。
A．用100mL的容量瓶準(zhǔn)確量取100mL液體
B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C．用托盤天平稱量NaCl時(shí)，NaCl放在紙上; 稱量NaOH時(shí)，NaOH放在小燒杯里
D．用加熱的方法提取NH4C1固體中的少量碘單質(zhì)
E.濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故都必須保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處
Ⅱ、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素周期表后，將第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如圖），圖中每個(gè)“·”代表一種元素，每個(gè)“八角星”代表一個(gè)周期，元素X核外有5個(gè)電子層。試寫出M的元素符號(hào)是       ，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電子式錯(cuò)誤的是

A.                   B.                   C.                   D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組元素都屬于p區(qū)的是
A．原子序數(shù)為1、2、7的元素B．O、S、P
C．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。X、Y也是短周期主族元素，且X+、Y2-的核外電子排布相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．非金屬性：Q <W
B．Q、R、W三種元素的常見單質(zhì)中所含微粒間的作用力完全相同
C．原子半徑：X>T；離子半徑：X+<Y2-
D．T單質(zhì)能與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
， b與c形成化合物的電子式為    。下列比較中正確的是（   ）
A．原子半徑：a＞c＞d＞bB．電負(fù)性a＞b＞d＞c
C．原子序數(shù)：d＞a＞c＞bD．最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。
元素
A
B
C
D
性質(zhì)、結(jié)構(gòu)信息
價(jià)電子數(shù)為5的短周期元素；該元素形成的雙原子分子一般情況下很穩(wěn)定。
基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子。
第三周期中電離能最小的元素。
原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。
其一種單質(zhì)為自然界中硬度最大的非金屬單質(zhì)。
 
（1）寫出元素B基態(tài)原子的電子排布圖　　　　　　　　　　　　　　　 　。
（2）元素A形成的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為　　　　　　　　　　　　 　　。（3）元素B和C形成的化合物的電子式是　　　　　　　　　　。
（4）元素D形成的化合物D2H2屬于　　　　 （填“極性”或“非極性”）分子。
（5）A、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是_________（用元素符號(hào)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)A是________，B是________，E是_________。（請(qǐng)?zhí)顚懺胤?hào)）
(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。
(3) 用軌道表示式表示D元素原子的最外層電子構(gòu)型____________________。

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