Question

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
， b與c形成化合物的電子式為    。下列比較中正確的是（   ）

A．原子半徑：a＞c＞d＞b	B．電負性a＞b＞d＞c
C．原子序數(shù)：d＞a＞c＞b	D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

Answer 1

D

從a的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，a的核外電子排到了第三層，前兩層必定為2、8個電子，也就是x=2，所以a為14號元素硅，在第三周期。從電子式看出c原子核外排滿8電子后為-3價，所以c是第五主族元素，且不與a對應的硅元素同周期，c應為第二周期第五主族元素N，與c同族的d應為第三周期第五主族的元素P。從電子式還看出，b元素為正一價，應為第一主族元素，且是第三周期，為Na。四個元素在周期表中的位置如下圖：

A.     原子半徑比較，原子電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，正確順序應為b>a>d>c
B.     元素的非金屬性越強，電負性越大，一般非金屬元素的電負性強于金屬元素。非金屬性同周期從左到右越來越強，同主族越往上越強，正確電負性順序為c>d>a>b
C.     原子序數(shù)正確順序為 d>a>b>c
D.     最高價含氧酸的酸性與元素的非金屬性正正比，所以c＞d＞a順序正確。