某溫度（t ℃）時(shí)，水的離子積為Kw＝1×10-13。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。

（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b＝__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是

______________________________________________________________。

（2）若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝_____________。

 

【答案】

（1）10∶1（2分）；c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)＝c(OH-)（1分）；（2）9∶2（2分）

【解析】

試題分析：由于該溫度小水的離子積為Kw＝1×10-13

所以此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液中c＝(OH－)＝mol/L＝0.01mol/L

pH＝1的稀硫酸中c(H＋)＝0.1mol/L

（1）若所得混合溶液為中性，這說明n(H＋)＝n(OH－)

因此bL×0.1mol/L＝aL×0.01mol/L

解得a:b＝10:1

由于所得溶液恰好是Na2SO4溶液，因此溶液中離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)＝c(OH-)

（2）若所得混合溶液的pH＝2，這說明硫酸是過量的

因此有＝0.01mol/L

解得a∶b＝9:2

考點(diǎn)：考查水的離子積常數(shù)、酸堿中和pH的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

環(huán)境問題備受世界關(guān)注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
實(shí)驗(yàn)表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 1/50，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過
1.0×10-6
1.0×10-6
mol?L-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）   N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時(shí)，將2molNO與1mol CO充入lL反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物質(zhì)的量濃度變化如右下圖所示．反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
，
②觀察在20min～30min內(nèi)N2（g）發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是
b
b
；
a．加入催化劑
b．降低體系溫度
c．縮小容器體積為0.5L
d．增加CO2的物質(zhì)的量
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
①上述正向反應(yīng)是：
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）．
②某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
B、C
B、C
（選填A(yù)、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)．該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先測(cè)0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測(cè)pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)．
你認(rèn)為上述方案可行的是
ABCD
ABCD
．
（2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號(hào)填寫）
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是
b＞a＞c
b＞a＞c
，
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是
b＞a=c
b＞a=c

③當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序
c＞a=c
c＞a=c

④將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
=b＞c
=b＞c

（3）某溫度（t℃）時(shí)，KW=10-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=
1：1
1：1
．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=
11：9
11：9
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度（t°C）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw=
10-13
10-13
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省魏縣一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）某溫度（t°C）時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝　　　　　　　    　．（2分）
在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合．
（1）若所得混合液為中性，且a＝2，b＝12，則Va∶Vb＝　　   　　；（3分）
（2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，則Va∶Vb＝　　　　    　。（3分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度（t°C）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw=______．

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