Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

①常溫常壓下，17 g甲基（—¹⁴CH₃）所含的中子數(shù)為9N_A

②常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于N_A

③56 g鐵與16g硫充分反應(yīng)，失去2N_A個電子

④常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05N_A

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為N_A

⑥常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A

⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g

⑧1molO₂與足量金屬鈉反應(yīng)，得到了4mol e‾

⑨不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉砗偷囊话?/p>

⑩1 mol Na₂O₂晶體中含有陰離子總數(shù)為N_A

A．①②⑧      B．③④⑨       C．②④⑩      D．⑤⑥⑦

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：甲基（—¹⁴CH₃）的相對分子質(zhì)量是17，所含中子數(shù)＝14－6＝8，所以常溫常壓下，17g甲基（—¹⁴CH₃）所含的中子數(shù)為8N_A，①不正確；常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于N_A，②正確；56g鐵與16g硫的物質(zhì)的量分別是1mol和0.5mol，二者充分反應(yīng)生成FeS，鐵過量，S不足，所以失去N_A個電子，③不正確；常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.05mol，由于乙酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，所以溶液中乙酸的分子數(shù)目小于0.05N_A，④正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷不是氣態(tài)，不能是由于氣體摩爾體積，因此，22.4 L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，⑤不正確；He是單原子分子，常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2N_A，⑥不正確；1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有NaCl 58.5g，⑦不正確；1molO₂與足量金屬鈉反應(yīng)，生成物可能是氧化鈉，也可能是過氧化鈉，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，⑧不正確；硫酸的密度隨溶液濃度的增大而增大，因此不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質(zhì)的量濃度不可能變?yōu)樵瓉砗偷囊话耄�⑨不正確；過氧化鈉晶體中陰陽離子的個數(shù)之比是1:2，所以1mol Na₂O₂晶體中含有陰離子總數(shù)為N_A，⑩正確，答案選C。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算