Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為N_A

B．將16gO₂與32gSO₂在一定的條件下充分反應(yīng)生成的SO₃分子數(shù)為N_A

C．堿性鋅錳電池中，當(dāng)有1.3g的鋅消耗，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.002N_A

D．44g丙烷中含有的非極性共價鍵數(shù)為2N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，二氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體分析判斷；
B、依據(jù)質(zhì)量關(guān)系分析反應(yīng)的定量關(guān)系，關(guān)鍵反應(yīng)是活性平衡不能進行徹底分析；
C、依據(jù)原電池的原理，鋅做負(fù)極失去電子分析判斷；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合丙烷分子結(jié)構(gòu)分析判斷，非極性共價鍵是同元素間形成的共價鍵；

解答：解：A、二氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，22.4L二氯甲烷不是1mol，分子數(shù)不是N_A，故A錯誤；
B、16gO₂與32gSO₂反應(yīng)即0.5molO₂與0.5molSO₂反應(yīng)，2SO₂+O₂?2SO₃，0.5mol二氧化硫與0.25mol氧氣恰好反應(yīng)生成0.5mol三氧化硫，由于存在化學(xué)平衡，實際生成的三氧化硫物質(zhì)的量小于0.5mol，故B錯誤；
C、1.3g的鋅物質(zhì)的量=

1.3g

65g/mol

=0.02mol，在原電池反應(yīng)中的電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04mol，故C錯誤；
D、44g丙烷物質(zhì)的量=

44g

44g/mol

=1mol，根據(jù)烷烴分子結(jié)構(gòu)特征，原子間都是形成單鍵，其中屬于非極性共價鍵的是碳原子間形成，所以，1mol丙烷中三個碳原子形成的非極性共價鍵數(shù)為2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，化學(xué)平衡的應(yīng)用，原電池的單鍵反應(yīng)計算，烷烴結(jié)構(gòu)的分析計算．