反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________________________________________
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？________，原因是__________________________________________
(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________。(填“增大”“減小”或“不變”)

(1)放熱
(2)減小　根據(jù)勒·夏特列原理，升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動，因而該反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率減小
(3)沒有　催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對反應(yīng)熱沒有影響
(4)減小　減小

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(17分)金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。
（1）羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
①當(dāng)溫度升高時，減小，則?H    0（填“>”或“<”）。
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________（填代號）。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)     （填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)進行3s后測得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為0．6mol，則0—3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=____mol。
③要提高上述反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率，同時增大反應(yīng)速率，可采取的措施為____________________（寫出一條措施即可）。
（2）以NiS04溶液為電解質(zhì)溶液進行粗鎳（含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是____________（填代號）。(已知氧化性：)
a．電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
b．粗鎳作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)
c．利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬
d．粗鎳精煉時通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比
（3）工業(yè)上用硫化鎳(NiS)作為電極材料冶煉鎳。電解時，硫化鎳中的硫元素以單質(zhì)形態(tài)沉積在某電極附近，鎳元素以Ni2＋形態(tài)進入電解液中，如圖所示。硫化鎳與電源的____________（填“正極”或“負極”）相接。寫出陽極的電極反應(yīng)式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如圖：

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為      。
（3）達到平衡是X的濃度是      ；
（4）當(dāng)反應(yīng)進行到第    min，該反應(yīng)達到平衡。反應(yīng)達到平衡后，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有            。
A．增大反應(yīng)物的濃度    B．升高溫度    C．使用正催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：

化學(xué)反應(yīng)
平衡
常數(shù)
溫度/℃
500
700
800
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
K1
2.5
0.34
0.15
②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)
K2
1.0
1.70
2.52
③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
K3
 
 
 
 
請回答下列問題：
(1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。
(3)500 ℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是__________(填序號)。

A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)
C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)
D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在密閉容器中進行的如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol·L－1，O2的起始濃度是1 mol·L－1，當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
(2)若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強增大1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(3)若平衡時反應(yīng)混合物的壓強減小1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
活性炭(無雜質(zhì))，生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

　　　　　物質(zhì)
n/mol
T/℃
活性炭
NO
E
F
初始
2.030
0.100
0
0
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
 
(1)請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：           。
(2)上述反應(yīng)在T1℃時的平衡常數(shù)為K1，在T2℃時的平衡常數(shù)為K2。
①計算K1＝               。
②根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是       (填序號)。
a．T1＞T2      b．T1＜T2      c．無法比較
(3)在T1℃下反應(yīng)達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是       (填序號)。
a．增大c(NO)      b．增大壓強
c．升高溫度        d．移去部分F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)  △H=－49.0 kJ/mol
某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y的化學(xué)式是                   。
（2）反應(yīng)進行到3min時， v正   v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應(yīng)前3min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=                   mol·L-1·min-1。
（3）不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                。

A．容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）D．H2轉(zhuǎn)化率為75%
（4）上述反應(yīng)達到平衡后，往容器中同時加入1molCO2和1mol H2O(g)，此時平衡將       （填“向左”、“向右”或“不”）移動。
（5）上述溫度下，反應(yīng)CH3OH (g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K=         （計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。

（1）該反應(yīng)的△H    0(選填“>’’、“<")。
（2）在T2溫度下，0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=     
（3）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是         (填代號)。

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