(16分)(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180.5 kJ·mol-1
②4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g);△H="-905" kJ·mol-1
③2H2(g)十O2(g)=2H2O(g):△H=-483.6 kJ·mol-1
則N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=           
(2)在一定條件下,將2mol N2與5mol H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中,反應(yīng)情況如圖1所示:
①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=       ;②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為        。

圖1                                圖2 電解法合成氨裝置
(3)近年來(lái)科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖2)。鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                               。
(4)草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4 溶液的pH如下表所示。
 
H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2.0
3.1
8.1
①用離子方程式表示KHC2O4呈酸性的原因:                          
②取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取兩份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色;向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2SO4溶液酸化后,用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定,當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
a.完成離子方程式:  C2O42-+   MnO4-+  H+   CO2+  Mn2++   H2O。
b. 原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。
(1)-92.4kJ.mol-1   (2)①0.04mol?L-1?min-1   ②40%
(3)N2+6 e+6H+=2NH3
(4)HC2O4---H+ + C2O42--
a.  5  2  16  10  2  8         b. 1:3 (4分)
(1)根據(jù)蓋斯定律,將①-②+③即可
(2)由所給數(shù)據(jù)可知:v(NH3)===0.04mol?L-1?min-1;平衡時(shí)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、2mol,所以NH3的體積分類(lèi)為40%
(3)由圖示可知:在鈀電極B上氫氣失電子:3H2—6e=6H+
鈀電極A上得到NH3:N2+6 e+6H+=2NH3
(4) ①KHC2O4為酸式鹽,由于電離程度大于水解程度而呈酸性
②根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒、原子守恒配平即可
設(shè)每份兒溶液中含H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol
以酚酞為指示劑,終點(diǎn)時(shí)混合物均被中和為K2C2O4:2a+b=0.25×0.02
用KMnO4溶液滴定時(shí),依方程式得到:a+b=0.1×0.016×5/2
得:a=" 0.001" mol  b="0.003" mol
所以原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為1:3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B.圖2表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C.圖3表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 ℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
D.圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,由圖知t時(shí)刻反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

化學(xué)中常用圖像直觀的描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是:
A.根據(jù)圖①可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0
B.圖②表示25℃時(shí),用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化
C.根據(jù)圖③(S表示溶解度),A點(diǎn)表示T1oC時(shí)甲為飽和溶液,乙溶液未飽和。
D.根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(9分)丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱,它是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知:①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
(1)寫(xiě)出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                  
(2)現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):
CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
5min后體系達(dá)到平衡,經(jīng)測(cè)定,H2為0.8mol,則υ(H2)=           ,此過(guò)程吸收的熱量為_(kāi)______________________。
(3)對(duì)于反應(yīng)CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
在一個(gè)絕熱的固定容積的容器中,判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是             。
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化   ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變  ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化         ⑥υ(CO2)=υ(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的研究結(jié)論正確的是
A.已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發(fā)反應(yīng), 則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C.一定條件下2molPCl3和2molCl2發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH= -93kJ?mol—1 ,達(dá)平衡時(shí)放熱139.5kJ,則PCl3的轉(zhuǎn)化率為75%
D.用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的體積分別為V1和V2,則V1>10V2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱,它是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。  
已知:①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
(1)反應(yīng)C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)的△H=           
(2)現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):
CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
5min后體系達(dá)到平衡,經(jīng)測(cè)定,H2為0.8mol,則v(H2)=            ,此過(guò)程吸收的熱量為_(kāi)_______________________.
(3)依據(jù)(1)中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體;燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2—。在電池內(nèi)部O2—由____極移向____極(填“正”或“負(fù)”);電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為                 
(4)用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO32和NaCl的混合溶液。電解開(kāi)始后陰極的現(xiàn)象為_(kāi)___                                            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E五種物質(zhì)是由常見(jiàn)元素組成,A由兩種元素組成,且A中兩種元素的質(zhì)量比為7∶8。A和B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D,C為無(wú)色氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為2.86g?L1。以A為原料生產(chǎn)E。

⑴寫(xiě)出A的化學(xué)式:            
⑵A和B的反應(yīng)中,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為      
⑶某人設(shè)想用右圖所示裝置利用電化學(xué)原理生產(chǎn)E,則N電極是    極;寫(xiě)出M電極的電極反應(yīng)式:                      。
⑷當(dāng)圖中的C與O2被活性炭吸附時(shí),也能發(fā)生反應(yīng)生成F,為研究此反應(yīng),將C和O2放入體積為2L的恒容密閉容器中,在500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示,反應(yīng)物物質(zhì)的量和時(shí)間的變化如下表所示:

①該反應(yīng)的ΔH      0反應(yīng)從起始至2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(C)=              
500℃時(shí),此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為                  。
②第6min時(shí),向容器中再充入0.002molO2,同時(shí)將反應(yīng)體系的溫度改變?yōu)門(mén),反應(yīng)至10min時(shí)重新達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得c(C)=0.006mol?L1,則溫度T     (填“>”或“<”)500℃。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(14分)隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了普遍的重視。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):

下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。

①該反應(yīng)是            (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?    (填“是”或“否”),原因是                           。
(2)若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示(實(shí)線)。

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    。請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線。
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是      ,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是    
③下列措施中能使H2轉(zhuǎn)化率增大的是     。
A.升高溫度B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)D.再充入3mol CO2和4mol H2
(3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知:

寫(xiě)出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如上圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                       ;
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替?        (填“能”或“不能”),其原因是                                                          ;
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是                    ;
實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量        (填“相等”或“不相等”),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱          (填“相等”或“不相等”);
(4)已知在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí),放出57.3 kJ的熱量,則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:               

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