（16分）. 化學(xué)興趣小組設(shè)定以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)為Na2CO3的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                  
（2）實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是：                   
方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。
（1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為                
（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是                                    
方案三：按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是             ;D裝置的作用是                ；分液漏斗中       （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。
（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是
:                                           

方案一：（1）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）
（2）保證NaHCO3分解完全（2分）
方案二：（1）玻璃棒（2分）；  （2）取少量上層清液于試管中，滴加一滴Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成（2分）
方案三：（1）濃硫酸（1分）防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入C裝置（2分）
不能（1分） （2）70.4%（70%） （3）缺少一套將A、B裝置內(nèi)的CO2氣體驅(qū)趕到C裝置中的裝置（或其他合理答案）（2分）

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為清楚地看到無(wú)色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色（或淺棕色）的過(guò)程．某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如圖一，步驟如下：①取大試管，放入適量大理石，加入過(guò)量稀硝酸②如圖塞好疏松的棉花和銅絲③一段時(shí)間后，使銅絲浸入過(guò)量的硝酸反應(yīng)④慢慢向試管底部推入棉花，可見(jiàn)明顯現(xiàn)象．第①步放入大理石的作用是：
除去裝置內(nèi)的空氣，防止生成的NO被氧化而影響實(shí)驗(yàn)效果
除去裝置內(nèi)的空氣，防止生成的NO被氧化而影響實(shí)驗(yàn)效果
．
（2）乙同學(xué)則用圖二裝置，他的設(shè)想是這樣：從分液漏斗注入稀硝酸，直到浸沒(méi)銅絲，然后，關(guān)閉分液漏斗活塞，NO產(chǎn)生的壓強(qiáng)將排開(kāi)稀硝酸，達(dá)一定體積后，打開(kāi)分液漏斗活塞，硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗，在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色．但按他的方法實(shí)際操作的丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個(gè)問(wèn)題：
①當(dāng)酸液加到浸沒(méi)分液漏斗下端管口以后，會(huì)
因如圖所示的銅絲所在空間中被封閉一段空氣
因如圖所示的銅絲所在空間中被封閉一段空氣
而使后面的實(shí)驗(yàn)無(wú)法觀察到預(yù)期現(xiàn)象．
②反應(yīng)開(kāi)始后，因?yàn)殡S著NO的體積增加，
產(chǎn)生的NO排開(kāi)酸液而與大部分銅絲脫離接觸
產(chǎn)生的NO排開(kāi)酸液而與大部分銅絲脫離接觸
影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應(yīng)．
（3）丙同學(xué)將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平，解決了第①個(gè)問(wèn)題，再用一個(gè)與U形管配套的單孔塞和另一個(gè)分液漏斗，仍用前述乙的儀器和思路，從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)齊裝置并特別畫出銅絲的適當(dāng)位置：
（4）丁同學(xué)根據(jù)丙的思路，認(rèn)為可以測(cè)定一下NO的體積并計(jì)算其產(chǎn)率（不考慮有其它氣體），如果給你圖三所示的儀器及一個(gè)酸式滴定管，用一根橡膠皮管將它們連接起來(lái)．為成功量取產(chǎn)生NO的體積，此實(shí)驗(yàn)中注入的硝酸在滴定管中至少應(yīng)到達(dá)
分液漏斗最大量程刻度處
分液漏斗最大量程刻度處
，設(shè)定有條件精確稱量，還需要的數(shù)據(jù)是
銅絲反應(yīng)前后的質(zhì)量
銅絲反應(yīng)前后的質(zhì)量
．
（5）計(jì)算知：將等體積NO和O2通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8，但準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)表明：余氣體積比計(jì)算結(jié)果要大，實(shí)事求是的科學(xué)精神，要求我們應(yīng)認(rèn)真思考．已知?dú)溲趸c溶液可以吸收NO2，方程式為2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO2的混合氣體，方程式為2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此啟發(fā)，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式，并對(duì)上述情況作一合理的解釋：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省南陽(yáng)市高三9月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）. 化學(xué)興趣小組設(shè)定以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)為Na2CO3的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。

（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                  

（2）實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是：                    

方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。

（1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為                

（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是                                    

方案三：按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是              ;D裝置的作用是                 ；分液漏斗中        （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g，則樣品中Na HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 。

（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是

:                                           

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

為清楚地看到無(wú)色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色（或淺棕色）的過(guò)程．某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如圖一，步驟如下：①取大試管，放入適量大理石，加入過(guò)量稀硝酸②如圖塞好疏松的棉花和銅絲③一段時(shí)間后，使銅絲浸入過(guò)量的硝酸反應(yīng)④慢慢向試管底部推入棉花，可見(jiàn)明顯現(xiàn)象．第①步放入大理石的作用是：______．
（2）乙同學(xué)則用圖二裝置，他的設(shè)想是這樣：從分液漏斗注入稀硝酸，直到浸沒(méi)銅絲，然后，關(guān)閉分液漏斗活塞，NO產(chǎn)生的壓強(qiáng)將排開(kāi)稀硝酸，達(dá)一定體積后，打開(kāi)分液漏斗活塞，硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗，在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色．但按他的方法實(shí)際操作的丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個(gè)問(wèn)題：
①當(dāng)酸液加到浸沒(méi)分液漏斗下端管口以后，會(huì)______而使后面的實(shí)驗(yàn)無(wú)法觀察到預(yù)期現(xiàn)象．
②反應(yīng)開(kāi)始后，因?yàn)殡S著NO的體積增加，______影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應(yīng)．
（3）丙同學(xué)將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平，解決了第①個(gè)問(wèn)題，再用一個(gè)與U形管配套的單孔塞和另一個(gè)分液漏斗，仍用前述乙的儀器和思路，從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)齊裝置并特別畫出銅絲的適當(dāng)位置：
（4）丁同學(xué)根據(jù)丙的思路，認(rèn)為可以測(cè)定一下NO的體積并計(jì)算其產(chǎn)率（不考慮有其它氣體），如果給你圖三所示的儀器及一個(gè)酸式滴定管，用一根橡膠皮管將它們連接起來(lái)．為成功量取產(chǎn)生NO的體積，此實(shí)驗(yàn)中注入的硝酸在滴定管中至少應(yīng)到達(dá)______，設(shè)定有條件精確稱量，還需要的數(shù)據(jù)是______．
（5）計(jì)算知：將等體積NO和O2通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8，但準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)表明：余氣體積比計(jì)算結(jié)果要大，實(shí)事求是的科學(xué)精神，要求我們應(yīng)認(rèn)真思考．已知?dú)溲趸c溶液可以吸收NO2，方程式為2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO2的混合氣體，方程式為2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此啟發(fā)，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式，并對(duì)上述情況作一合理的解釋：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江蘇省徐州市睢寧縣王集中學(xué)高考化學(xué)三模試卷（解析版） 題型：解答題

為清楚地看到無(wú)色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色（或淺棕色）的過(guò)程．某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如圖一，步驟如下：①取大試管，放入適量大理石，加入過(guò)量稀硝酸②如圖塞好疏松的棉花和銅絲③一段時(shí)間后，使銅絲浸入過(guò)量的硝酸反應(yīng)④慢慢向試管底部推入棉花，可見(jiàn)明顯現(xiàn)象．第①步放入大理石的作用是：______．
（2）乙同學(xué)則用圖二裝置，他的設(shè)想是這樣：從分液漏斗注入稀硝酸，直到浸沒(méi)銅絲，然后，關(guān)閉分液漏斗活塞，NO產(chǎn)生的壓強(qiáng)將排開(kāi)稀硝酸，達(dá)一定體積后，打開(kāi)分液漏斗活塞，硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗，在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色．但按他的方法實(shí)際操作的丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個(gè)問(wèn)題：
①當(dāng)酸液加到浸沒(méi)分液漏斗下端管口以后，會(huì)______而使后面的實(shí)驗(yàn)無(wú)法觀察到預(yù)期現(xiàn)象．
②反應(yīng)開(kāi)始后，因?yàn)殡S著NO的體積增加，______影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應(yīng)．
（3）丙同學(xué)將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平，解決了第①個(gè)問(wèn)題，再用一個(gè)與U形管配套的單孔塞和另一個(gè)分液漏斗，仍用前述乙的儀器和思路，從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)齊裝置并特別畫出銅絲的適當(dāng)位置：
（4）丁同學(xué)根據(jù)丙的思路，認(rèn)為可以測(cè)定一下NO的體積并計(jì)算其產(chǎn)率（不考慮有其它氣體），如果給你圖三所示的儀器及一個(gè)酸式滴定管，用一根橡膠皮管將它們連接起來(lái)．為成功量取產(chǎn)生NO的體積，此實(shí)驗(yàn)中注入的硝酸在滴定管中至少應(yīng)到達(dá)______，設(shè)定有條件精確稱量，還需要的數(shù)據(jù)是______．
（5）計(jì)算知：將等體積NO和O2通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8，但準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)表明：余氣體積比計(jì)算結(jié)果要大，實(shí)事求是的科學(xué)精神，要求我們應(yīng)認(rèn)真思考．已知?dú)溲趸c溶液可以吸收NO2，方程式為2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO2的混合氣體，方程式為2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此啟發(fā)，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式，并對(duì)上述情況作一合理的解釋：

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