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17．Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素，它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系，如通常所說的“鐵三角”、“鋁三角”等．如表所列物質不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是（　�。�
選項ABCD
aNaOHAlFeCu
bNaAl2O3FeCl3CuSO4
cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫氧化鈉不會一步轉化金屬鈉，NaOH與鹽酸反應生成NaCl，電解NaCl可生成Na；
B．Al2O3不能與水反應生成Al（OH）3；
C．Fe與氯氣反應生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2置換可生成Fe；
D．Cu和濃硫酸反應生成CuSO4，CuSO4和氯化鋇反應生成CuCl2，CuCl2置換可生成Cu．

解答 解：轉化關系為a→b→c→a；
A、氫氧化鈉不會一步轉化金屬鈉，NaOH與鹽酸反應生成NaCl，電解NaCl可生成Na，故A選；
B、氧化鋁不會一步轉化為氫氧化鋁，故B選；
C、金屬鐵和氯氣反應得到氯化鐵，F(xiàn)eCl3與Fe反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2置換可生成Fe，符合圖示轉化關系，故C不選；
D、Cu和濃硫酸反應生成CuSO4，CuSO4和氯化鋇反應生成CuCl2，CuCl2置換可生成Cu，符合圖示轉化關系，故D不選；
故選AB．

點評 本題考查物質之間的相互轉化，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，熟悉復分解反應發(fā)生的條件、氧化還原反應的體積應用及常見物質的性質、物質之間的反應是解答的關鍵，難度較大，解答中答案不唯一，只要符合轉化即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．1774年，英國科學家Franklin在皇家學會上宣讀論文時提到：“把4.9cm3油脂滴到水面上，立即使水面平靜下來，并迅速蔓延開去，使2000m2水面看起來象玻璃那樣光滑”．已知油脂在水面上為單分子層，假設油脂分子的摩爾質量為Mg/mol，每個油脂分子的橫截面積為Acm2，取該油脂mg，配成體積為Vml的苯溶液，并將該溶液滴加到水中，當?shù)稳氲赿滴油脂苯溶液時，油脂的苯溶液在水面上不再擴散，此時油膜表面積為Scm2的．若每滴溶液的體積為aml，則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為NA=$\frac{SVM}{a（d-1）mA}$ mol-1，根據(jù)你對本實驗的理解，為什么將油脂溶解分子小，油膜�。幌∪�，膜面闊．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）工業(yè)合成氨與制備HNO3一般可連續(xù)生產，其流程如圖1：

①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，上述尾氣中的NO2一定條件下可與氨氣反應轉化為氮氣，則該反應的化學方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
②某同學在實驗室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管．
（2）某興趣小組采用圖2裝置制取并探究SO2氣體的性質．

①下列實驗方案適用于上圖所示裝置制取所需SO2的是B（填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與濃H2SO4
②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：關閉活塞b，在d的出口處連接一導管并插入水中，用手捂（或酒精燈微熱）c，若導管末端有氣泡冒出，停止手捂（或加熱），導管末端有穩(wěn)定的水柱，則該裝置的氣密性良好．
③若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液紅色褪去后，再加熱（填實驗的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO2．
④指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設計了如圖3裝置，其中合理的是AD（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)物質性質完成下列題型．
（Ⅰ） A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如圖的反應關系：
（1）若A是黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
（3）若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出單質A與堿反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應的化學方程式：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑．
（Ⅱ）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題．
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是Fe2+、Fe3+、H+；
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC．
A．Mg2+      B．Fe2+      C．Al3+       D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是過濾．
②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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12．電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如圖流程處理：

已知：（1）Cr（OH）3與Al（OH）3性質相似，為兩性氫氧化物；Cr（OH）3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
請回答：
（1）操作Ⅰ的名稱過濾，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為Cu（OH）2、Fe（OH）3 （寫化學式），試劑乙的名稱氨水．
（3）加入試劑甲的目的將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在．工業(yè)上用以下方法處理處理含Cr2O72-的廢水：
①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；
②用Fe為電極進行電解，經過一段時間，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產生；
③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．
（5）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極不能（填“能”或“不能”），理由因陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)．

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2．下列離子方程式的表達正確的是（　�。�
A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．NaHCO3溶液與硫酸氫鈉溶液混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．過氧化鈉與水反應：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．Ca（OH）2溶液中通入過量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內糖類代謝的中間體．可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得．A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進行氧化，其產物不能發(fā)生銀鏡反應．在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應．

試回答下列問題：
（1）寫出下列有機物的結構簡式：
BCH3CH（OH）COOCH2CH3，DD為CH3COOCH（CH3）C．
（2）寫出下列化學反應方程式以及反應所屬類型：
A→E的化學方程式：；反應類型：消去反應；
A→F的化學方程式：；反應類型：酯化反應或取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．回答下列問題
（1）有機物的命名及化學用語非常重要．
①的系統(tǒng)命名為2，4-二甲基-3-乙基乙烷．
②甲基的結構簡式為-CH3．寫出乙醇的結構式 乙烯的電子式
③福爾馬林中溶質的名稱叫甲醛．任寫一種與乙酸互為同分異構體的結構簡式HCOOCH3．
對二甲基環(huán)己烷核磁共振氫譜顯示有3組峰．
（2）官能團對有機物性質起決定作用，但也受到所連基團的影響．
①比較沸點：乙醇＜乙二醇（填“＞”“＜”或“﹦”）
②比較水溶性：＜
③比較酸性：＞CH3COOH（提示：類比酚和醇的酸性）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．美國化學家設計出以甲烷等碳氫化合物為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)電池．燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應產生電能，其效率高、污染低，是一種很有前途的能源利用方式．
（1）用KOH溶液做電解質，甲烷燃料電池的總反應方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
（2）A是電池的負極，電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（3）標準狀況時，通入甲烷1.12L，理論上通過導線的電子的數(shù)目為2.408×1023．

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