下列圖示與對應的敘述相符的是（      ）
A．圖5可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率的變化
B．圖6可以表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
C．圖7可以表示向明礬溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀量的變化
D．圖8可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應，加少量CuSO4固體產(chǎn)生H2的變化
D
升高溫度或降低溫度，正逆反應速率都增大或都減小，A不正確。乙酸是弱電解質，通入氨氣生成強電解質醋酸銨，溶液的導電性增強，B不正確。明礬的和氫氧化鈉反應先生成氫氧化鋁沉淀，當氫氧化鈉過量時沉淀再溶解，但生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉要多于溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉，C不正確。加入硫酸銅后，鋅可置換出銅，構成銅鋅原電池，從加快反應速率。由于鋅時過量的，所以生成的氫氣一樣多，D正確。答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中常用圖像直觀的描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是：
A．根據(jù)圖①可判斷反應CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0
B．圖②表示25℃時，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．根據(jù)圖③（S表示溶解度），A點表示T1oC時甲為飽和溶液，乙溶液未飽和。
D．根據(jù)圖④可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種物質是由常見元素組成，A由兩種元素組成，且A中兩種元素的質量比為7∶8。A和B在高溫條件下反應生成C和D，C為無色氣體，在標準狀況下的密度約為2.86g?L－1。以A為原料生產(chǎn)E。

⑴寫出A的化學式：            
⑵A和B的反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為      ，
⑶某人設想用右圖所示裝置利用電化學原理生產(chǎn)E，則N電極是　   極；寫出M電極的電極反應式：                      。
⑷當圖中的C與O2被活性炭吸附時，也能發(fā)生反應生成F，為研究此反應，將C和O2放入體積為2L的恒容密閉容器中，在500℃時發(fā)生反應，反應過程中的能量變化如下圖所示，反應物物質的量和時間的變化如下表所示：

①該反應的ΔH      0反應從起始至2min內的平均反應速率v(C)＝              ；
500℃時，此反應化學平衡常數(shù)K的值為                  。
②第6min時，向容器中再充入0.002molO2，同時將反應體系的溫度改變?yōu)門，反應至10min時重新達到平衡，此時測得c(C)＝0.006mol?L－1，則溫度T     （填“＞”或“＜”）500℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。

①該反應是            （填“吸熱”或“放熱”）反應。
②反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？    （填“是”或“否”），原因是                           。
（2）若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示（實線）。

①該條件下反應的平衡常數(shù)K=    。請在答題卷圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線。
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是      ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是    。
③下列措施中能使H2轉化率增大的是     。
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來D．再充入3mol CO2和4mol H2
（3）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：

寫出CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（   ）
A．H3BO3的酸性與H2CO3的酸性
B．向Ag2CrO4渾濁液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp (Ag2CrO4) 與Ksp(AgCl)
C．I2在KI溶液中和在水中的溶解度
D．相同溫度下，lO ml O.l mol·l一的醋酸與100 ml O.01 mol·L一的醋酸中的H+物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。有關含鉻化合物的相互轉化關系如下

回答下列問題：
（1）上述反應中需用氧化劑的是      (填編號)。
（2）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時，一般將劇毒的Cr2O72-轉化為Cr3+,以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式:
陽極　　　　　　　　　　　　　　　　　 陰極　　　　　　　　　　　　　　　　　
溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）反應⑤是可逆反應，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如上圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                       ；
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質攪拌棒代替？        (填“能”或“不能”)，其原因是                                                          ；
(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0．55mol/L的原因是                    ；
實驗中若改用60 mL 0．50 mol/L的鹽酸與50 mL 0．55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量        (填“相等”或“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱          (填“相等”或“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法�？茖W家一直致

力“人工固氮”新方法的研究。
(1)有關大氣固氮(以為例)、人工固氮(以為
例)反應的平衡常數(shù)的值如下表。

下列說法正確的是         填字母
a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應    b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實意義
c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
d．在常溫下，人工固氮非常容易進行
(2)已知： 
     
據(jù)報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，可以與水反應，則反應
+=+3/2的     
(3)某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的
密閉容器中進行反應：，
其和隨時間變化的關系如圖所示。
①下列敘述正確的是     填字母
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài)
C．若如時由673 K升至773 K，則將增大
②從開始到平衡時反應的平均速率(以的濃度變化表示)v()=      .
③若開始時=，則反應的平衡常數(shù)K=(用代數(shù)式表示).

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有重要應用。請回答下列問題：
（1）保存碘單質時應注意的問題是____                              。
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：

反應②的平衡常數(shù)K=             （填表達式）。
溫度升高時，反應①的平衡常數(shù)將           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）某化學課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液。現(xiàn)用該溶液進行下列實驗：
①用高錳酸鉀滴定法測碘離子濃度。反應為：

滴定20.00 mL該溶液需0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液10.25 mL，則該溶液中碘離子的濃度為        mol·L-1（精確到0.01）。
②用下列流程制取少量碘單質：

步驟①的離子方程式為                                       ，在該步驟中，加入100 mL水和足量的鐵粉，充分攪拌，當消耗1.4 g Fe時，懸濁液中的c(Ag+)=     。[假設實驗過程中溶液體積不變；此溫度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]
（4）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量。
   
寫出CO（g）與I2O5（s）反應析出固態(tài)I2的熱化學方程式：
                                                     。

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