精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

由下列反應得出的結論中正確的是

A．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O還原性由強到弱：HCl(濃)>MnCl2
B．H2S + CuSO4 =" CuS↓+" H2SO4酸性由強到弱：H2S>H2SO4
C．2KClO3+I2=2KIO3+Cl2非金屬性由強到弱：I>Cl
D．NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3 ↓+ Na2CO3電離由易到難：Al(OH)3>HCO3-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?西城區(qū)二模）某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．

實驗記錄如下：
實驗操作 實驗現(xiàn)象
I 打開活塞a，滴加氯水，關閉活塞a A中溶液變?yōu)榧t棕色．
II 吹入熱空氣 A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化．
III 停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液 開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色．
請回答下列問題：
（1）A中反應的離子方程式是
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
．
（2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是
吹出單質Br2
吹出單質Br2
．
（3）裝置C的作用是
吸收尾氣
吸收尾氣
，C中盛放的藥品是
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（4）實驗操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式
H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O
H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O
．
（5）由上述實驗得出的結論是
氧化性為H2O2＞Br2＞H2SO3
氧化性為H2O2＞Br2＞H2SO3
．
（6）實驗反思：
①有同學認為實驗操作II吹入的熱空氣，會干擾（5）中結論的得出，你認為是否干擾，理由是
不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3
不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3
．
②實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：
H2SO3有剩余（H2O2濃度小或Br-與H2O2反應慢等因素都可）
H2SO3有剩余（H2O2濃度小或Br-與H2O2反應慢等因素都可）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．
（1）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
Ⅰ．MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
Ⅱ．MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
請回答下列問題：
①下列關于反應Ⅰ的說法不正確的是
BE
BE
．
A．被氧化的元素是Cu和S
B．MnO4-是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5
D．生成2.24L（標況下） SO2，轉移電子的物質的量是0.8mol
E．氧化性的強弱關系是：MnO4-＞Mn2+＞Cu2+
②用單線橋表示反應Ⅱ中電子轉移的數(shù)目和方向：MnO4-+CuS

（2）①在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應：
氧化反應：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應的化學方程式：
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
．
反應中若有0.5mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數(shù)為
NA
NA
．由上述反應得出的氧化性強弱的結論是
KMnO4＞O2
KMnO4＞O2
．
②實驗中發(fā)現(xiàn)，當加入的少量KMnO4完全反應后，H2O2仍能發(fā)生反應放出氣體．其可能的原因是：
還原產物Mn2+催化H2O2分解生成氧氣
還原產物Mn2+催化H2O2分解生成氧氣
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用廢干電池內的黑色固體（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質）進行如圖所示實驗：
精英家教網
（1）操作②中過濾時玻璃棒的作用：
 
；
（2）操作④加入③中所得濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，由此推測濾渣含有MnO2，試管中發(fā)生反應的化學方程式：
 
；
（3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質為：
 
．
（4）已知氯化鋅與稀氨水反應先生成Zn（OH）2白色沉淀，Zn（OH）2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH3）4（OH）2；下列是該同學對操作②的濾液主次成分進行探究的過程：
（一）[猜想Ⅰ]：主要成分為氯化銨；
[驗證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；
[實驗現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；
[判斷猜想]：
 
（“填猜想Ⅰ成立”或“填猜想Ⅰ不成立”）；
（二）[猜想Ⅱ]：主要成分為氯化鋅；
[驗證（操作）過程]：
 
；
[實驗現(xiàn)象]：
 
；
[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；
由上述實驗得出的結論是：濾液中的主次成分：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省高三第一次階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由下列反應得出的結論中正確的是

A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O  還原性由強到弱：HCl(濃)>MnCl2

B.H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4   酸性由強到弱：H2S>H2SO4

C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2    非金屬性由強到弱：I>Cl

D.NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3 ↓+ Na2CO3  電離由易到難：Al(OH)3>HCO3-

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案