Question

（2013?西城區(qū)二模）某小組同學(xué)為探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I	打開(kāi)活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞a	A中溶液變?yōu)榧t棕色．
II	吹入熱空氣	A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化．
III	停止吹入空氣，打開(kāi)活塞b，逐滴加入H2O2溶液	開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式是

2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

．
（2）實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是

吹出單質(zhì)Br₂

．
（3）裝置C的作用是

吸收尾氣

，C中盛放的藥品是

NaOH溶液

．
（4）實(shí)驗(yàn)操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式

H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O

．
（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

氧化性為H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃

．
（6）實(shí)驗(yàn)反思：
①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作II吹入的熱空氣，會(huì)干擾（5）中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是

不干擾，無(wú)論熱空氣是否參加氧化H₂SO₃，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)無(wú)明顯顏色變化，即能證明Br₂氧化了H₂SO₃

．
②實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是（寫(xiě)出一條即可）：

H₂SO₃有剩余（H₂O₂濃度小或Br^-與H₂O₂反應(yīng)慢等因素都可）

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)裝置圖分析A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生 的氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)；A中溶液變?yōu)榧t棕色；
（2）吹入熱空氣，依據(jù)現(xiàn)象分析，A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化．說(shuō)明為了把A中溴單質(zhì)全部趕到B裝置中吸收反應(yīng)；
（3）裝置C是尾氣吸收裝置，反應(yīng)過(guò)程中有氯氣、溴蒸氣等污染性氣體不能排放到空氣中需要用氫氧化鈉溶液吸收；
（4）滴入過(guò)氧化氫是氧化劑，在酸性溶液中可以把溴離子氧化為溴單質(zhì)；
（5）依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷；
（6）①實(shí)驗(yàn)操作II吹入的熱空氣，無(wú)論熱空氣是否參加氧化H₂SO₃，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)無(wú)明顯顏色變化，即能證明Br₂氧化了H₂SO₃；
②實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是，氯化鐵濃度小、過(guò)氧化氫與溴離子反應(yīng)慢，亞硫酸有剩余等．

解答：解：（1）A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生 的氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，A中溶液變?yōu)榧t棕色．反應(yīng)的離子方程式為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
故答案為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（2）吹入熱空氣，A中紅棕色明顯變淺，說(shuō)明溴單質(zhì)被趕入B在；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，說(shuō)明溴單質(zhì)氧化亞硫酸誒硫酸和氯化鋇生成白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化，進(jìn)一步證明了溴單質(zhì)被還原為溴離子，故答案為：吹出單質(zhì)Br₂；
（3）裝置C是尾氣吸收裝置，反應(yīng)過(guò)程中有氯氣、溴蒸氣等污染性氣體不能排放到空氣中需要用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：吸收尾氣；NaOH溶液；
（4）滴入過(guò)氧化氫在酸溶液中會(huì)氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應(yīng)的兩種方程式根據(jù)電子守恒、原子守恒配平書(shū)寫(xiě)為：H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O；
（5）依據(jù)反應(yīng)H₂SO₃+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr；H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O；氧化還原反應(yīng)中 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性為：H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃，
故答案為：氧化性為H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃；
（6）①“熱空氣”即氧氣，需要說(shuō)明現(xiàn)有現(xiàn)象是否能排除氧氣影響．  欲證明是H₂SO₃與Br₂發(fā)生了反應(yīng)，有兩個(gè)角度：H₂SO₃被氧化→有SO₄^2-，即沉淀  Br₂被還原→有Br^-且顏色不變化，其中第一條有氧氣的干擾，但第二條完全符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故已經(jīng)可以說(shuō)明是H₂SO₃而非氧氣與Br₂發(fā)生了反應(yīng)，
故答案為：不干擾，無(wú)論熱空氣是否參加氧化H₂SO₃，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)無(wú)明顯顏色變化，即能證明Br₂氧化了H₂SO₃；
②實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是，氯化鐵濃度小、過(guò)氧化氫與溴離子反應(yīng)慢，亞硫酸有剩余等，
故答案為：H₂SO₃有剩余（H₂O₂濃度小或Br^-與H₂O₂反應(yīng)慢等因素都可）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用，離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析，題目難度較大．