(1)現(xiàn)有可逆反應(yīng):aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g);根據(jù)下圖示回答:
①上左圖中壓強(qiáng) p1 p2(填“>”、“<”、“=”)
②反應(yīng)式中(a +b) (c +d)(填“>”、“<”、“=”)
③上右圖中溫度t1℃ t2℃(填“高”或“低”)
④該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
(2)今有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三種溶液,選擇填空:
A.①>②>③ B.①<②<③ C.①=②=③ E.①>②=③
D.①=③>② F.①<②=③ G.①=②<③H.①=②>③
①當(dāng)它們pH相同時(shí),其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是 。
②當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),其pH的關(guān)系是 。
③中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,需同物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液的體積關(guān)系為 。
④當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入鋅,則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率大小關(guān)系為 。
⑤將pH相同的三種酸均稀釋10倍后,pH關(guān)系為
⑥當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入足量的鋅,最終收集到的氫氣的體積關(guān)系為 。
(1)①<;②<;③高;④吸熱(2)①A;②A;③G;④C;⑤F;⑥ E
【解析】
試題分析:(1)由P2的斜率大,所以P1<P2,壓強(qiáng)大理A的轉(zhuǎn)化率小,根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的原理,(a +b)<(c +d),溫度高,反應(yīng)速率大,即對(duì)應(yīng)的斜率陡,所以t1℃高t2℃,溫度高,A的轉(zhuǎn)化率小,根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的原理,可以知道該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);(2)醋酸為弱酸,鹽酸為一元強(qiáng)酸,硫酸為二元強(qiáng)酸,所以①當(dāng)它們pH相同時(shí),其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是①>②>③;當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),其pH的關(guān)系是①>②>③;中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,需同物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液的體積關(guān)系為①=②<③;當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入鋅,則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率大小關(guān)系為①=②=③;將pH相同的三種酸均稀釋10倍后,pH關(guān)系為①<②=③;當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入足量的鋅,最終收集到的氫氣的體積關(guān)系為①>②=③。
考點(diǎn):化學(xué)平衡移動(dòng)的方向、強(qiáng)弱酸
點(diǎn)評(píng):本題綜合考查了化學(xué)平衡移動(dòng)的方向、強(qiáng)弱酸的相關(guān)知識(shí),是一道綜合性比較強(qiáng)的題目,但該題難度不大。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
c(C) |
c(A)?c(B) |
c(C) |
c(A)?c(B) |
1 |
3 |
1 |
30 |
1 |
30 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省宿遷青華中學(xué)高二下學(xué)期期中考化學(xué)普通班試卷(帶解析) 題型:填空題
(1)現(xiàn)有可逆反應(yīng):aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g);根據(jù)下圖示回答:
①上左圖中壓強(qiáng) p1 p2(填“>”、“<”、“=”)
②反應(yīng)式中(a +b) (c +d)(填“>”、“<”、“=”)
③上右圖中溫度t1℃ t2℃(填“高”或“低”)
④該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
(2)今有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三種溶液,選擇填空:
A.①>②>③ | B.①<②<③ | C.①=②=③ E.①>②=③ |
D.①=③>② F.①<②=③ G.①=②<③H.①=②>③ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年廣東省東莞市高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)B卷 題型:填空題
(6分)現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣)+B(氣) 3C(氣),下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下,生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系:
(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑時(shí)的情況,則 曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。
(2)若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時(shí)的情況,則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。
(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況,則 曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。
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