由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti涉及到的步驟為:
TiO2TiCl4Ti
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)         DH=-393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)           DH=-566kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)    DH=+141kJ·mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH是
A.-80kJ·mol-1B.-160kJ·mol-1C.160kJ·mol-1D.80kJ·mol-1
A

試題分析:③+①×2―②得:△H=+141kJ·mol-1+566kJ·mol-1-393.5kJ·mol-1×2=-80kJ·mol-1,A正確。選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g); DH1=akJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ; DH2=b kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) ;  DH3=c kJ·mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ; DH4=d kJ·mol-1
下列關(guān)系式中正確的是
A.a(chǎn)<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅
SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)   △H1=+682.44kJ·mol-1
(石英砂)   (粗硅)
Si(s)+2C12(g)=SiCl4(l)        △H2=一657.01kJ·mol-1
(粗硅)
SiCl4(l)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Si(s) △H3=一625.63kJ·mol-1
(純硅)
若生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為
A.21.44kJB.600.20kJC.21435.71kJD.1965.10kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究。按要求回答問題:
(1)關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的研究:

則:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=                      kJ·mol-1
(2)關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究:
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l),該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和溫度(T / ℃)關(guān)系如下:
T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
 
①焓變?chǔ)  _______0 (填“>”、“<”或“=”)。
②在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比),下圖(1)是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是                    。

③上圖中的B點(diǎn)處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為              。
(3)關(guān)于電化學(xué)的研究:
鋁是日常生活中用途最多的金屬元素,下圖為Al-AgO電池的構(gòu)造簡(jiǎn)圖,電解質(zhì)溶液為NaOH,它可用作水下動(dòng)力電源,該電池中鋁電極反應(yīng)式為                             。用該電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為                         。
   
(4)關(guān)于電離平衡的研究:
人體血液里存在重要的酸堿平衡:,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表:
c(HCO3-)∶c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
試回答:
正常人體血液中,HCO3-的水解程度       電離程度(填“大于”、“小于”、“等于”);
②人體血液酸中毒時(shí),可注射緩解        (填選項(xiàng));
A.NaOH溶液   B.NaHCO3溶液    C.NaCl溶液    D.Na2SO4溶液
③ pH=7.00的血液中,c(H2CO3)       c(HCO3) (填“<”、“>”、“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)下圖可以寫出熱化學(xué)方程式As2O5(s)  = As2O3( s) +O2( g) △H =" a" kJ/mol。則a為
A.+1533.8B.— 1533.8C.+295.4D.—295.4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)  ΔH1= +489.0 kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)   ΔH2=+172.5 kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為                                        ;
②氯化鈀(PdCl2)溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO。PdCl2被還原成單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                ;
(2)將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池。
①負(fù)極電極反應(yīng)式是:                                            ;
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時(shí)間不變色。下列說法中正確的是          (填序號(hào))

A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e=H2
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1.6
5
2
900
1
2
0.4
3
3
900
1
2
0.4
1
 
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為          (填“吸”或“放”)熱反應(yīng);
②實(shí)驗(yàn)2中,平衡常數(shù)K=          ;
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件可能是                (答一種情況即可);
(4)將2.4g碳在足量氧氣中燃燒,所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中,完全吸收后,溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序                   

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

硼及其化合物在耐髙溫合金工業(yè)、催化劑制造、髙能燃料等方面應(yīng)用廣泛。
(1)氮化硼是一種耐高溫材料,巳知相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2B(s)+N2(g)= 2BN(s) ΔH="a" kJ ? mol-1
B2H6 (g)=2B(s) + 3H2 (g) ΔH =b kJ ? mol-1
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)    ΔH ="c" kJ? mol-1
①反應(yīng)B2H6(g)+2NH3(g)=2BN(s)+6H2(g)  ΔH =           (用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ ·mol-1。
②B2H6是一種髙能燃料,寫出其與Cl2反應(yīng)生成兩種氯化物的化學(xué)方程式:                  。
(2)硼的一些化合物的獨(dú)特性質(zhì)日益受到人們的關(guān)注。
①最近美國化學(xué)家杰西·薩巴蒂尼發(fā)現(xiàn)由碳化硼制作的綠色焰火比傳統(tǒng)焰火(硝酸鋇)更安全,碳化硼中硼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78. 6%,則碳化硼的化學(xué)式為                               
②近年來人們將LiBH4和LiNH2球磨化合可形成新的化合物L(fēng)i3BN2H8和Li4BN3 H10,Li3BN2H8球磨是按物質(zhì)的量之比n(LiNH2) : n(LiBH4) =" 2" : 1加熱球磨形成的,反應(yīng)過程中的X衍射圖譜如圖所示。

Li3BN2H8在大于250℃時(shí)分解的化學(xué)方程式為                                        ,Li3BN2H8與Li4BN3H10的物質(zhì)的量相同時(shí),充分分解,放出等量的H2,Li4BN3 H10分解時(shí)還會(huì)產(chǎn)生固體Li2NH和另一種氣體,該氣體是      。
(3)直接硼氫化物燃料電池的原理如圖,負(fù)極的電極反應(yīng)式為                               。電池總反應(yīng)的離子方程式為                                               。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:推斷題

已知A—F是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、C、E為氣體,B、D為液體,D是一種不揮發(fā)性酸,其濃溶液有強(qiáng)氧化性,F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C,X是一種黑色粉末,B分子中有18個(gè)電子,實(shí)驗(yàn)室常用B和X制備單質(zhì)E。反應(yīng)中部分生成物已略去。試回答下列問題:

(1)寫出B的電子式              ,化學(xué)鍵類型                。
(2)根據(jù)圖中信息,B.C.X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是________________________。
(3)X與鋁高溫下反應(yīng)的方程式為______________。
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____   _________。
(5)反應(yīng)①的離子方程式                     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)一定條件下,可逆反應(yīng):A2(g)+B2(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的
平衡濃度分別為:c(A2)=0.5 mol·L-1;c(B2)=0.1 mol·L-1;c(C)=1.6 mol·L-1。
若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度(mol·L-1),則:
①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式是                                    。
②a的取值范圍是                                           。
(2)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,肼(N2H4)可
作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知:①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1)           △H1= -19.5kJ·mol-1 
②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)    △H2= -534.2kJ·mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ;

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