Question

（1）一定條件下，可逆反應：A₂(g)+B₂(g) 2C(g)達到平衡時，各物質的
平衡濃度分別為：c(A₂)＝0.5 mol·L^-1；c(B₂)＝0.1 mol·L^-1；c(C)＝1.6 mol·L^-1。
若用a、b、c分別表示A₂、B₂、C的初始濃度（mol·L^-1)，則：
①a、b應滿足的關系式是                                    。
②a的取值范圍是                                           。
（2）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，肼（N₂H₄）可
作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)="===" N₂O₄ (1)           △H₁= -19.5kJ·mol^-1 
②N₂H₄(1)+O₂(g)="===" N₂(g)+2H₂O(g)    △H₂= -534.2kJ·mol^-1
寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式                             ；

Answer 1

(1)①a=b+0.4   ②0.4<a<1.3
(2) 2N₂H₄(L)+N₂O₄(L)====3N₂(g)+4H₂O(g)  △H=-1048.9kJ/mol(3分)

試題分析：（1）一定條件下，可逆反應：A₂(g)+B₂(g) 2C(g)達到平衡時，各物質的平衡濃度分別為：c(A₂)＝0.5 mol·L^-1；c(B₂)＝0.1 mol·L^-1；c(C)＝1.6 mol·L^-1，若B₂(g)完全反應，則a為0.4，即b為0，若C全部全部轉化為A₂(g)+B₂(g)，則a為1.3，b為0.9，所以①a、b應滿足的關系式是a=b+0.4，而上述是假設狀態(tài)，故a的取值范圍是0.4<a<1.3；（2）肼和N₂O₄反應的熱化學方程式可以由②N₂H₄(1)+O₂(g)="===" N₂(g)+2H₂O(g)乘以2，再減去①N₂(g)+2O₂(g)="===" N₂O₄得到，故肼和N₂O₄反應的熱化學方程式為 2N₂H₄(L)+N₂O₄(L)====3N₂(g)+4H₂O(g△H=-1048.9kJ/mol，（△H=-534.2×2+19.5=-1048.9kJ/mol）。
點評：本題考查了化學平衡的計算、熱化學方程式的書寫，該考點是高考考查的熱點，本題有利于培養(yǎng)學生對化學平衡計算的理解能力，該難度中等。