Question

在進(jìn)行某實驗探究過程中，一些學(xué)生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等體積（均過量）的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得溶液前者為綠色，后者為藍(lán)色．
針對這種現(xiàn)象，學(xué)生們進(jìn)行了討論后，出現(xiàn)了以下兩種觀點：
一種認(rèn)為，這可能是Cu²⁺濃度的差異引起的．你同意這種看法嗎？______（填“同意”或“不同意”），原因是______．
另一種認(rèn)為，呈“綠色”是Cu²⁺與NO₂混合的結(jié)果．請你設(shè)計出一個實驗方案證明之，你設(shè)計的實驗方案是______
請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)溶液的顏色由有色離子的濃度來決定；根據(jù)除去NO₂看顏色是否一致；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)；
解答：解：因溶液的顏色由有色離子的濃度來決定，而Cu²⁺濃度相同，顏色應(yīng)該相同，
故答案為：不同意； 濃硝酸、稀硝酸均過量，Cu全部轉(zhuǎn)化為Cu²⁺，則在同體積的溶液中Cu²⁺濃度相同、溶液顏色應(yīng)該相同
因除去NO₂若顏色變藍(lán)，則是由于Cu²⁺與NO₂混合的結(jié)果，
故答案為：加水稀釋看能否由綠色變?yōu)樗{(lán)色
因銅失去電子，HNO₃得到電子，
點評：本題主要考查了銅與硝酸的反應(yīng)，根據(jù)問題情景，運用所學(xué)知識來解決問題，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題解決問題的能力．