根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識,以下有關(guān)排序錯誤的是( )
A.離子半徑:S2->Cl->Ca2+ | B.原子半徑:Ca>S>Cl |
C.酸性:HClO4<HBrO4<HIO4 | D.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>H2Se |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )
A.元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強 |
B.單核陰離子半徑的大小順序為:r(W)>r(Z) >r(Y) |
C.元素Y和元素Z的氫化物中均只存在極性共價鍵 |
D.元素Y和元素Z的最高正化合價相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑:D>C>A>B。已知A、B同周期,A、C同主族,C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是
A.A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族
B.B、D兩元素組成的離子化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為3∶1
C.B、C、D三種元素組成的化合物的化學(xué)式為DCB2
D.B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序為:C>D>B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
對于s軌道及s電子云,下列說法正確的是( )。
A.某原子s軌道的能量隨主量子數(shù)n的增大而增大 |
B.s電子在以原子核為中心的球面上出現(xiàn),但其運動軌跡測不準 |
C.s能級有自旋方向相反的兩原子軌道 |
D.s軌道的電子云圖為球形,說明電子在空間各位置出現(xiàn)的機會相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
關(guān)于npx和npy的敘述中,正確的是( )。
A.它們是同一條軌道 |
B.二者能量相同 |
C.二者電子云在空間的伸展方向相同 |
D.電子云形狀不同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
自從1803年英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出了原子假說,人類對原子結(jié)構(gòu)的認識就不斷深入、發(fā)展,并通過實驗事實不斷地完善對原子結(jié)構(gòu)的認識。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的說法中,正確的是( 。。
A.道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型將原子看作實心球,故不能解釋任何問題 |
B.湯姆遜“葡萄干布丁”原子結(jié)構(gòu)模型成功地解釋了原子中的正負粒子是可以穩(wěn)定共存的 |
C.盧瑟福核式原子結(jié)構(gòu)模型指出了原子核和核外電子的質(zhì)量關(guān)系、電性關(guān)系及占有體積的關(guān)系 |
D.玻爾電子分層排布原子結(jié)構(gòu)模型引入了量子化的概念,能夠成功解釋所有的原子光譜 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m>n,則下列敘述正確的是( )。
①a-b=n-m、谠氐脑有驍(shù):a>b>c>d、墼胤墙饘傩裕篫>R、茏罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:X>Y
A.只有③ | B.①②③④ | C.①②③ | D.②③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列敘述錯誤的是( )。
A.在所有元素中氫原子半徑最小 |
B.Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大 |
C.P、S、Cl最高正價依次升高 |
D.鋰、鈉、鉀、銣、銫單質(zhì)的熔點逐漸升高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法錯誤的是( )
A.Na與Al為同周期元素,鈉原子最外層有1個電子,鋁原子最外層有3個電子,所以鈉的金屬性比鋁強 |
B.Na與Mg為同周期元素,且Mg的核電荷數(shù)比Na的大,所以鈉的金屬性比鎂強 |
C.NaOH為強堿,而Al(OH)3具有兩性,所以鈉的金屬性比鋁強 |
D.Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+,所以Zn的金屬性比Fe強 |
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