Question

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是(    )

A．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)＞r(Z) ＞r(Y)

C．元素Y和元素Ｚ的氫化物中均只存在極性共價鍵

D．元素Y和元素Z的最高正化合價相同

Answer 1

A

解析試題分析：Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，再結合Y在元素周期表的位置可以推測出Y為O元素，從而推測出X、Z、W分別是N、S、Cl，所以比較這四種元素的非金屬性可知，Cl的非金屬性最強，Cl元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強，A正確；陰離子半徑S^2－>Cl^－>O^2－ ，故B錯誤；O的氫化物有H₂O、H₂O₂兩種，所以在H₂O₂中含有非極性共價鍵，故C錯誤；O元素沒有正價，故D說法錯誤；故選A。
考點：本題考查的是元素周期表和元素周期律的性質。