在體積為2L的密閉容器中合成氨，已知在時(shí)間t內(nèi)，氨的物質(zhì)的量增加了0.6 mol，在此時(shí)間內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率是0.45mol/（L·s），則t是(    )

   A．0.44s         B．1s        C．1.33s       D．2s

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ：如圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是
A
A
．
（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是
40%
40%
．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2A?B+3C
2A?B+3C
．
Ⅱ：（7分）在體積為2L的恒容密閉容器中存在以下反應(yīng)：
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）
CD
CD
．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2）                   B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變           D．CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
BCF
BCF
（填序號(hào)）．
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　     C．增大壓強(qiáng)  D．減小壓強(qiáng)　　   E．加入催化劑　      F．移出水蒸氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一化學(xué)反應(yīng)在體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)物氣體B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從8.0mol變成2.0mol，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?江蘇三模）在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH2O（g）的混合氣體，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量在不同溫度時(shí)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示，回答下列問題：
0min 10min 20min 30min 40min 50min
830℃ 1mol 0.8mol 0.65mol 0.55mol 0.5mol 0.5mol
1100℃ 1mol 0.75mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol
（1）1100℃時(shí)，前10min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v（CO2）=
0.025mol/（L．min）
0.025mol/（L．min）
，830℃平衡后CO轉(zhuǎn)化率的為
50%
50%
．
（2）1100℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=
0.44
0.44
，該反應(yīng)為
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”和“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
．
（a）容器中壓強(qiáng)不變           （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O）          （d）c（CO2）=c（CO）
（4）1100℃時(shí)達(dá)到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O（g），平衡
無此空
無此空

向正反應(yīng)方向移動(dòng)
向正反應(yīng)方向移動(dòng)
移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再達(dá)到平衡時(shí)，H2百分含量
不變
不變
（選填“增大”或“減小”或“不變”）．
（5）830℃時(shí)，若在體積為2L的密閉容器中充入1molCO2和1molH2的混合氣體，60min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，畫出c（CO）和c（H2）隨時(shí)間變化而變化的趨勢(shì)圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
（1）一定溫度下，將2mol CO和一定量H2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
精英家教網(wǎng)
若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
 
（填“增大”“不變”或“減小”）；反應(yīng)10s后CO的物質(zhì)的量為l．2mol，則0～10s的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
請(qǐng)回答：
①在上述三種溫度中，曲線X對(duì)應(yīng)的是
 
．
②利用圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H2=-283kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為
 
；
（4）乙醇燃料電池具有很高的實(shí)用價(jià)值．如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案