Question

（12分）已知?dú)浞�酸、醋酸、氫氰�?HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：

①	HF	Ka=6.8×10-4 mol•L-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10-5 mol•L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10 mol•L-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2＝4.7×10-11 mol•L-1

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）四種酸中酸性最強(qiáng)的是_____________，四種酸中酸性最弱的是_____________。

（2）寫出H₂CO₃電離方程式是                    、                      。

（3）寫出反應(yīng)的方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：___________       ______，

足量的CO₂通入NaCN溶液中：_________                           _____。

 

Answer 1

【答案】

（1）氫氟酸，   HCN 

（2）H₂CO₃HCO₃^—+H⁺，         HCO₃^—CO₃^2—+H⁺

（ 3）2HF+Na₂CO₃=2NaF+H₂O+CO₂↑，      NaCN+H₂O+CO₂= HCN+NaHCO₃

【解析】（1）電離常數(shù)越大，相應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，所以根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性最強(qiáng)的是氫氟酸，而最弱的是HCN。

（2）碳酸是二元弱酸，電離是分步進(jìn)行的，所以電離方程式依次是

H₂CO₃HCO₃^—+H⁺、HCO₃^—CO₃^2—+H⁺。

（3）由于氫氟酸的電離常數(shù)大于碳酸的電離常數(shù)，所以根據(jù)較強(qiáng)酸制取較弱的酸可知，反應(yīng)的方程式是2HF+Na₂CO₃=2NaF+H₂O+CO₂↑；由于碳酸的第一步電離常數(shù)大于HCN的，但第二步小于HCN的，所以足量的CO₂通入NaCN溶液中反應(yīng)方程式是NaCN+H₂O+CO₂= HCN+NaHCO₃。