請你運用所學的化學知識判斷，下列有關的敘述錯誤的是
A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源．保護環(huán)境
B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術
D．幾千萬年前地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里
B
只要正當、適量的使用食品添加劑，對人體是無害的，答案為B
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaC1做原料可以得到多種產(chǎn)品。
①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時，可生成標準狀況下的氯氣          L。
②實驗室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式          。
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得MgC12粗產(chǎn)品。租產(chǎn)品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+轉化為沉淀除去；Fe(OH)3呈絮狀，常將其轉化為Fe(OH)3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）。

若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達到上述除雜目的，則該產(chǎn)品的化學式為       ，最終控制溶液的pH值為      。MgC12粗產(chǎn)品在精制凈化后，熔融、電解可得鎂單質。環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO3—還原為N2，從而消除污染。請補充完整以下離子方程式并配平：
       NO3—+           Mg+         H2O=        N2↑+    Mg(OH)2+       
（3）碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉化關系：

①如以途徑I制取I2，加的、C12要適量；如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應，在該副反應產(chǎn)物中，IO3—。與C1—物質的量之比1:6，則氧化劑劑還原劑物質的量之比為          。
②如以途徑Ⅱ在溶液中制I2，反應后溶液顯酸性，則反應的離子方程式是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）工業(yè)接觸法制硫酸的生產(chǎn)中用到的設備有：①沸騰爐②       ，
③吸收塔，寫出設備②中，發(fā)生的主要反應的化學方程式               。
（2）已知SO2轉化為SO3的反應為放熱反應，下圖中正確的是     （填序號）。

（3）在吸收塔中，為了提高SO3的吸收率，工業(yè)上選擇的吸收劑是  （填序號）。
A．H2OB．稀H2SO4
C．98.3%H2SO4D．NH3·H2O溶液
（4）在101Kpa時，燃燒1kg含F(xiàn)eS2質量分數(shù)為60%的黃鐵礦，放出4265kJ的熱量（假設雜質不參加反應），則表示FeS2燃燒熱的熱化學方程式為                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法
強堿性介質中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

溶解

 

①反應I的化學方程式為　　▲     。
②反應II的離子方程式為　　  ▲    。
③加入飽和KOH溶液的目的是　　  ▲      。
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為     ▲     ，____▲______。
（3）干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　▲      。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，上圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有　　▲     、　　▲     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近年來我國在冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田，關于石油的說法正確的是
A．石油屬于可再生礦物能源B．石油主要含有碳、氫兩種元素
C．石油的裂化屬于物理變化D．裂化汽油不能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分) 合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。向2L密閉容器中通入2mol 氣體N2和6mol氣體H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；已知：反應2min達到平衡，此時N2的濃度減少了2/3。
回答下列問題：
⑴反應2min內，用NH3表示該反應的速率是________________；
⑵反應平衡時，N2的轉化率為                ；
⑶如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時NH3濃度為 1.1mol/L，則該反應的ΔH      0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
⑷合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號)。
①20 MPa～50 MPa   ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑
④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環(huán)到合成塔中
⑸如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
反應速率        （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是                   ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與日常生活密切相關，以下說法正確的是
A．乙醇和汽油都是可再生資源，應大力推廣“乙醇汽油”
B．可以用聚乙烯塑料作食品包裝袋
C．食品加工、消毒防腐常使用福爾馬林
D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。

試回答下列問題：
（1）寫出用海灘上的貝克制取Ca(OH)2的化學方程式：
                                                                       。
（2）寫出電解熔融氯化鎂制取鎂的化學方程式：                               。
（3）將電解生成的氯氣通入氫氧化鈉溶液中可得到一種消毒液，寫出反應的化學方程式：                                                      。
（4）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+等雜質，可用Na2CO3、NaOH除去。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為                           、                             。
（5）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序為     （選填a，b，c）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國十分重視海水資源的綜合利用，下列物質不需經(jīng)化學變化就能從海水中獲得的是（   ）
A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽、淡水

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