Question

(4分) 合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。向2L密閉容器中通入2mol 氣體N₂和6mol氣體H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；已知：反應(yīng)2min達(dá)到平衡，此時(shí)N₂的濃度減少了2/3。
回答下列問(wèn)題：
⑴反應(yīng)2min內(nèi)，用NH₃表示該反應(yīng)的速率是________________；
⑵反應(yīng)平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為                ；
⑶如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)NH₃濃度為 1.1mol/L，則該反應(yīng)的ΔH      0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
⑷合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號(hào))。
①20 MPa～50 MPa   ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑
④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N₂、H₂循環(huán)到合成塔中
⑸如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?1L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
反應(yīng)速率        （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是                   ；

Answer 1

⑴2/3 mol/L·min（或0.67 mol/L·min）
⑵ 2/3（或67%或66.7%）
⑶   <       ⑷③
⑸增大     體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大

略