Question

某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	鐵的 質(zhì)量/g	鐵的 形態(tài)	c/（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失 的時間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	鐵片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	鐵片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	鐵粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	鐵片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	鐵片	1.0	50	35	50	50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗2和3表明，

固體反應(yīng)物的表面積

對反應(yīng)速率有影響，影響規(guī)律是

增大固體物質(zhì)的表面積會加快化學(xué)反應(yīng)速率

；
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有

增大固體物質(zhì)的表面積會加快化學(xué)反應(yīng)速率

（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有

反應(yīng)溫度

，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是

4和5

；
（4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s．原因是

因為鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應(yīng)速率加快

；
（5）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，試從反應(yīng)過程能量的變化角度推測其原因

反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近

．

Answer 1

分析：（1）實驗2和3中鐵的形態(tài)不同，反應(yīng)結(jié)果不同；
（2）1、2、4僅表明了反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；
（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有反應(yīng)溫度；
（4）由于鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應(yīng)速率加快；
（5）鐵的質(zhì)量相等，硫酸的物質(zhì)的量及硫酸溶液的體積相同，硫酸過量．

解答：解：（1）實驗2和3表明，固體反應(yīng)物的表面積影響反應(yīng)速率；影響規(guī)律是：增大固體物質(zhì)的表面積會加快化學(xué)反應(yīng)速率，
故答案為：固體反應(yīng)物的表面積；增大固體物質(zhì)的表面積會加快化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有：1、2、4；
故答案為：增大固體物質(zhì)的表面積會加快化學(xué)反應(yīng)速率；
（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有：反應(yīng)溫度；4和5的溫度不同，其他條件都相同；
故答案為：反應(yīng)溫度；4和5；
（4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，其原因是：因為鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應(yīng)速率加快，
故答案為：因為鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應(yīng)速率加快；
（5）由于所有反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近，
故答案為：反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近．

點評：本題探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，關(guān)鍵是分析、提取題中數(shù)據(jù)的能力，本題難度適中．