Question

（１０分）某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	鐵的 質量/g	鐵的 形態(tài)	c/(H2SO4) /mol?L-1	V(H2SO4) /mL	溶液溫度/℃		金屬消失 的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	鐵片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	鐵片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	鐵粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	鐵片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	鐵片	1.0	50	35	50	50

 

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（１）實驗２和３表明，　　　　　　　　　　　 　　　對反應速率有影響，影響規(guī)律是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（２）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有　　　　　　  （填實驗序號）；

（３）本實驗中影響反應速率的其他因素還有　　　　  　　　　　，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是　　　　　　　　　　；

（４）在實驗４中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s。原因是　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（５）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，試從反應過程能量的變化角度推測其原因　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（１）固體反應物的表面積�。ǎ狈郑�　增大固體物質的表面積會加快化學反應速率 （１分）

（２）１、２、４�。ㄖ灰獙懗鰞蓚�即得２分）

（３）反應溫度�。ǎ狈郑��。春停怠。ǎ狈郑�

（４）因為鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅單質，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應速率加快�。ǎ卜郑�

（５）因為所有反應中，金屬質量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近（其它合理解釋也可）　（２分）