Question

25℃時(shí)，取濃度均為0.1 mol·L^－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L^－1NaOH溶液、0.1 mol·L^－1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】

試題分析：根據(jù)溶液pH值變化確定曲線Ⅰ為鹽酸滴定氨水，曲線Ⅱ?yàn)闅溲趸�鈉滴定醋酸；A、此時(shí)溶液為等濃度的氨水和氯化銨溶液，錯(cuò)誤；B、此時(shí)溶液為氯化銨溶液，銨根離子水解溶液為酸性，正確；C、錯(cuò)誤；D、此時(shí)溶液為等濃度醋酸和醋酸鈉混合液，電荷守恒為c(Na^＋)+c(H^＋)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

    物料守恒為2c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)，兩者去掉鈉離子濃度得c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]，正確。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度關(guān)系有關(guān)問題。