Question

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=__________。已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應(yīng)是_______________熱反應(yīng)。

（2）下圖中表示NO₂的變化的曲線是_____________。用O₂表示從0—2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

a.v(NO₂)=2v(O₂)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v_逆(NO)=2v_正(O₂)

d.容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。

a.及時(shí)分離出NO₂氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O₂的濃度

d.選擇高效催化劑

Answer 1

（1）K=  放熱

（2）b  1.5×10^-3 mol·L^-1·s^-1

（3）b  c

（4）c

解析：（1）由于K_{300 ℃}＞K_{350 ℃}，所以，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（2）由于NO₂的變化量與NO的變化量相等，是O₂變化量的2倍，但曲線的變化方向相反，所此可確定b線是NO₂的變化曲線。

v(O₂)＝v(NO)＝＝1.5×10^－3mol·(L·s)^-1

（3）化學(xué)平衡狀態(tài)是各成分的含量保持不變的狀態(tài)，原理是正逆反應(yīng)的速率相等。

a．v(NO₂)不能說(shuō)明是NO₂生成的速率還是減少的速率，同理v(O₂)也是如此，因此不能判斷。

b．容器壓強(qiáng)不變說(shuō)明容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的總分子數(shù)不變，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，就說(shuō)明了達(dá)到平衡狀態(tài)。

c．由于v_逆(NO)＝v_逆(NO₂)，所以該式能反映出正逆反應(yīng)速率相等，能夠說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)。

d．這是一個(gè)密閉的容器，質(zhì)量一定不變，而與是否進(jìn)行反應(yīng)無(wú)關(guān)，所以該項(xiàng)不能說(shuō)明是否達(dá)到平衡。

（4）a是減少物質(zhì)，所以不能增大反應(yīng)速率，錯(cuò)誤。b升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤。c正確。d催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會(huì)影響平衡，錯(cuò)誤。