(9分）在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0．020
0．010
0．008
0．007
0．007
0．007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________．已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是________．用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________．
a．v（NO2）＝2v（O2）    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）＝2v正（O2）   d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________．
a．及時(shí)分離出NO2氣體     b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度          d．選擇高效催化劑

(9分）（1）　，放熱反應(yīng)．（2）b    v＝1.5×10－3mol/（L·s）
（3）bc．（4）c．

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市一中高二9月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

(9分)某溫度時(shí)，在2  L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。

(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：

t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
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0.55
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14
0.55
0.10
0.90
(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________；
(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：___________________；
(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于                    ；
(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東濟(jì)寧魚臺(tái)一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。

1根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化的曲線：

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

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0.55

0.10

0.90

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0.55

0.10

0.90

2體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；

3列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：______________________；

4該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；

5如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在該反應(yīng)達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí)改變實(shí)驗(yàn)條件溫度、壓強(qiáng)、催化劑得到Z的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間t(min)變化的曲線1、2、3如上右圖所示則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

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時(shí)間（s）

0

1

2

3

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5

n（NO）（mol）

0．020

0．010

0．008

0．007

0．007

0．007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________．已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)．

（2）圖中表示NO2的變化的曲線是________．用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________．

a．v（NO2）＝2v（O2）    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆（NO）＝2v正（O2）   d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________．

a．及時(shí)分離出NO2氣體     b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度          d．選擇高效催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

(9分)某溫度時(shí)，在2  L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。

(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：

 

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

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1

0.90

0.80

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0.55

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0.90

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________；

(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：___________________；

(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于                     ；

 (5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。

 

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