Question

將2mol A和2molB充入某密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）xC（g），達到化學平衡后，C的體積分數(shù)為a，假設該反應的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷有不正確的是（　�。�

A．恒溫恒容下：當x=1時，將1molB、1molC作為起始物達平衡后，C的體積分數(shù)是a

B．恒溫恒容下：當x=2時，將2molC作為起始物達平衡后，C的體積分數(shù)一定小于a

C．恒溫恒容下：當x=3時，將2molB、6molC作為起始物達平衡后，C的體積分數(shù)是a

D．恒溫恒壓下，將3molA、3molB作為起始物達平衡后，C的體積分數(shù)是a，則x可為任意正整數(shù)

Answer 1

分析：根據(jù)等效平衡的知識解答本題，在等效平衡中比較常見并且重要的類型主要有以下三種：（一）恒溫恒容下，對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應來說：等價轉化后，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效；（二）恒溫恒容下，對于反應前后氣體體積沒有變化的反應來說：等價轉化后，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效；（三） 恒溫恒壓下，對于氣體體系等效轉化后，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效．

解答：解：A、恒溫恒容下，當x=1時，將1molB、1molC作為起始物，通過反應的化學計量數(shù)之比換算成A和B的物質的量，恰好跟反應從2molA和2molB的混合物開始是等效的，故達平衡后，C的體積分數(shù)是a，故A對；
B、恒溫恒容下，當x=2時，將2molC作為起始物，通過反應的化學計量數(shù)之比換算成A和B的物質的量，則相當于起始時有2 molA和1molB，與起始充入2molA和2molB相比，壓強減小，平衡向左移，達平衡后，C的物質的量減少，但容器中氣體的總物質的量也減少，C的體積分數(shù)不一定小于a，故B錯；
C、恒溫恒容下，當x=3時，反應前后氣體體積不變，只要反應物（或生成物）的物質的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效．將2molB、6molC作為起始物，通過反應的化學計量數(shù)之比換算成A和B的物質的量，則相當于起始時有4molA和4molB，與起始充入2molA和2molB達平衡時等效，C的體積分數(shù)是a，故C對；
D、在恒溫恒壓下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數(shù)之比換算成化學方程式的同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，達到平衡狀態(tài)后與原平衡等效．將3molA、3molB作為起始物與起始充入2molA和2molB，A與B的比都為1：1，達到平衡狀態(tài)后與原平衡等效，C的體積分數(shù)是a，與x的值無關，x可為任意正整數(shù)，故D對．
故選：B

點評：本題考查了等效平衡的知識，解題的關鍵：讀題時注意條件，分清類別，用相應的方法求解．常采用“等價轉換”的方法，分析和解決等效平衡問題．