所有的氮的氧化物都能和灼熱的鐵進(jìn)行如下反應(yīng): 

4NmOn+3n Fe＝n Fe3O4+2m N2 將2mol NmOn通過足量灼熱鐵粉完全反應(yīng)生成1mol N2和1mol Fe3O4，則使用的氮的氧化物NmOn是  

[　　]

A. NO　　B. NO2　　C. N2O　　D. N2O3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu2+的核外電子排布式為
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
．
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為
4
4
．
（3）膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O4）]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是
ABD
ABD
（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵．）
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵．）
．
（5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的
高
高
（填“高”或“低”），請解釋原因
Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高
Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

所有氮的氧化物都能和灼熱的鐵粉按下式反應(yīng):

4 NxOy + 3Y Fe＝Y(jié) Fe3O4 + 2x N2將2mol NxOy 通過500g灼熱鐵粉完全反應(yīng)后，生成1mol N2和1mol Fe3O4，則使用的氮的氧化物是   

[　　]

A. N2O　　B. NO　　C. NO2　　D. N2O3

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年滬科版高中化學(xué)8.1應(yīng)用廣泛的金屬材料--鋼鐵練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

所有氮的氧化物都能跟灼熱的鐵粉按下式反應(yīng)：4NxOy + 3yFe yFe3O4  + 2xN2若將0.2 mol NxOy通過50 g灼熱的鐵粉，反應(yīng)完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O4，則NxOy的分子式為

A．NO－             B．NO2              C．N2O              D．N2O5

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

所有氮的氧化物都能跟灼熱的鐵粉按下式反應(yīng)：4NxOy  + 3yFe yFe3O4   + 2xN2若將0.2 mol NxOy通過50 g灼熱的鐵粉，反應(yīng)完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O4，則NxOy的分子式為

A．NO－            B．NO2                      C．N2O            D．N2O5

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