Question

A、B、C、D、E五種主族元素分屬于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB，兩種分子．請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置是

第三周期ⅦA族

，其核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

，五種元素的原子半徑由小到大的順序為

H＜O＜Cl＜S＜Na

（用元素符號回答）．
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下均呈液態(tài)的化合物M、N，具有強氧化性的化合物M的電子式可表示為

；化合物N具有較高的沸點，原因是

水分子間存在氫鍵

．
（3）在上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是

HClO₄

（寫化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是

H₂S

．
（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有

NaOH、Na₂SO₃

（任寫兩種化合物，用化學(xué)式表示，下同）．
（5）B、E的單質(zhì)或由兩元素形成的化合物�？勺飨�毒劑的有

O₃、Cl₂、ClO₂

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成離子化合物CA，且C原子序數(shù)大于B原子序數(shù)，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成離子化合物CA，且C原子序數(shù)大于B原子序數(shù)，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素，
（1）通過以上分析知，E是Cl元素，屬于第三周期ⅦA族，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，； 
電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑從小到大順序為：H＜O＜Cl＜S＜Na，
故答案為：第三周期ⅦA族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵； H＜O＜Cl＜S＜Na；
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物有水和雙氧水，雙氧水具有強氧化性，所以具有強氧化性的化合物M是雙氧水，雙氧水的電子式可表示為；
化合物N是水，在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，水分子間形成氫鍵導(dǎo)致水具有較高的沸點，
故答案為：；水分子間存在氫鍵；
（3）非金屬元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的是Cl元素，所以其最高價含氧酸的酸性最強的是高氯酸HClO₄；非極性越弱氫化物的還原性越強，故還原性最強的氣態(tài)氫化物是硫化物H₂S，
故答案為：HClO₄；H₂S；
（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其中水溶液呈酸性的有NaOH、Na₂SO₃等，故答案為：NaOH、Na₂SO₃；
（5）由氧元素、氯元素形成的單質(zhì)或化合物由多種，可以用作消毒劑的有O₃、Cl₂、ClO₂等，故答案為：O₃、Cl₂、ClO₂．

點評：本題以元素推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)、常用化學(xué)用語、元素周期律等，難度中等，能正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．