用惰性電極電解1 L足量KCl的溶液，若通過nmol電子的電量，則溶液的pH與n的關系是(設電解前后溶液的體積不變)


  1. A.
    pH＝n
  2. B.
    pH＝-lgn
  3. C.
    pH＝14-lgn
  4. D.
    pH＝lgn+14
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是

A.分解H2O2制O2，每生成1 mol O2轉移4NA個電子

B.25 ℃時1 L pH=7的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，一定有10-7NA個醋酸分子被電離

C.標準狀況下，22 g C3H8與N2O混合氣體所占體積約為11.2 L

D.用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol·L-1的AgNO3與Cu(NO3)2混合溶液，當有0.2NA個電子發(fā)生轉移時，陰極析出6.4 g金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為9。又知B、D、E分別與A、C兩元素共同組成的三種化合物X、Y、Z之間能相互發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M，1 mol M中含有42 mol電子。回答下列問題：

(1)元素C在周期表中的位置是________________；

(2)化合物M中含有的化學鍵類型有__________；

(3)寫出化合物Y與Z之間反應的離子方程式：_______________________________；

(4)以鉑作電極，以Y溶液作為電解質溶液，A、C元素的單質分別在兩電極上發(fā)生原電池反應，則正極上的電極反應式為________________；若以該電池作為電源，用惰性電極電解1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液，當溶液的pH=13時，理論上消耗元素A的單質在標準狀況下的體積為___________。

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省金華一中高三12月月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．0.5mol雄黃（As4S4，已知As和N同主族,結構如右圖）含有NA個S—S鍵
B．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當有0.2 NA個電子轉移時，陰極析出6.4g金屬
C．1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3NA
D．0.1mol Na2CO3·10H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1 NA

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