Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

A．用惰性電極電解1 L濃度均為0.2 mol?L^-1的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液，當(dāng)有0.2N_A個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出6.4g金屬

B．1 mol SO₂在20℃時(shí)的體積大于22.4L

C．電解NaCl溶液得到22.4L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子

D．0.1 mol N₂與0.3 mol H₂在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子小于0.2N_A個(gè)

Answer 1

分析：A、根據(jù)硝酸銀、硝酸銅的物質(zhì)的量及離子的放電順序，結(jié)合轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量計(jì)算出陰極析出的金屬質(zhì)量；
B、根據(jù)溫度對(duì)氣體體積的影響因素進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)氫氣的標(biāo)況下的體積計(jì)算出物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；
D、根據(jù)氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答：解：A、硝酸銀的物質(zhì)的量為0.2mol，硝酸銅的物質(zhì)的量為0.2mol，電解時(shí)銀離子先得到電子，銀離子反應(yīng)完全后銅離子得到電子；當(dāng)有0.2N_A個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，生成了0.2mol銀，質(zhì)量為10.6g，故A錯(cuò)誤；
B、溫度越高，氣體的體積越大，但是壓強(qiáng)也會(huì)影響氣體的體積，由于沒(méi)有告訴壓強(qiáng)大小，所以無(wú)法判斷1mol二氧化硫氣體20℃時(shí)的體積是否大于22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，得到1mol氫氣，需要轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、合成氨是可逆反應(yīng)，0.1 mol N₂與0.3 mol H₂在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)生成的氨氣小于0.2mol，生成氨分子小于0.2N_A個(gè)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意電解時(shí)離子的放電先后順序、注意電子守恒的應(yīng)用，本題難度不大．